sociologia

Exercícios
1 – Nomeie os compostos abaixo:
a) Ni(CO)4 e) Fe(CO)5 i) [Co(H2O)6]Cl2
b) Fe[CoF6] f) K3[Fe(CN)6] j) Na2[Zn(OH)4]
c) [RuCl2(NH3)4]Cl g) [Cr(NH3)3(H2O)3]Cl3 l) [Fe(acac)(NH3)4]Br
d) [Co(NH3)6][NiCl4] h) [AgCl2]– m) Na[Fe(EDTA)]
2 – Considere um complexo formado pelo íon cobalto (III), dois ânions tiocianato e quatro amônias.
a) Quantos são os isômeros para este complexo?
b) Escreva a fórmula estrutural de todos os isômeros.
c) Nomeie todos os isômeros.
3 – Com base nas informações experimentais fornecidas, deduza a hibridação do metal e geometria dos complexos listados abaixo:
a) [Ni(CO)4]2+ é diamagnético.
b) [Co(NH3)6]3+ é diamagnético.
c) [CoF6]3– é paramagnético.
4 – Explique porque o complexo [Ru(ox)3]3– é um complexo de campo forte enquanto o [Fe(ox)3]3– é de campo baixo. Mostre também o diagrama dos orbitais d para cada complexo.
5 – Por que a TCC não pode ser usada para explicar a ordem de força dos ligantes? Por exemplo,
F– e OH– são ligantes mais fracos que P(C6H5)3 e CO.
6 – Por que os orbitais z2 d e 2 2 x y d − são os de maior energia quando a geometria é octaédrica e de menor energia quando a geometria é tetraédrica?
7 – Preveja qual dos compostos apresentará o maior Δo e justifique sua escolha:
a) [CoF6]3– ou [Co(CN)6]3–
b) [Ru(CN)6]3– ou [Fe(CN)6]3–
c) [Fe(CN)6]3– ou [Fe(CN)6]4–
8 – Preveja, com base nas informações dadas, se os complexos são de campo forte ou fraco.
Justifique suas escolhas.
a) O complexo [Mn(H2O)6]2+ é incolor.
b) O complexo [Ru(NH3)6]2+ é diamagnético.
9 – Ordene os complexos abaixo conforme o aumento do comprimento de onda absorvido.
Justifique a ordem escolhida.
[Co(H2O)6]2+; [Co(SCN)4]2–; [Co(CN)6]3–; [CoCl4(H2O)2]2–
10 – Calcule a solubilidade do cloreto de prata em uma solução 0,10 mol/L de amônia. (Obs:
Considere a formação apenas de