Exercícios Complexos

ENGENHARIA QUÍMICA QUÍMICA INORGÂNICA
Lista de Exercícios - Compostos de Coordenação

1) Determine o número de oxidação do átomo de metal nos seguintes complexos: a) [Fe(CN)6]4-; b) [Co(NH3)6]3+; c) [Co(CN)5(H2O)]2-; d) [Co(SO4)(NH3)5)]+.

2) Dê o nome dos complexos acima.

3) Escreva as fórmulas para cada um dos seguintes compostos de coordenação:
a) hexacianocromato(III) de potássio;
b) cloreto de pentaaminassulfatocobalto(III)
c) brometo de tetraaminadiaquacobalto(III)
d) diaquabis(oxalato)ferrato(III) de sódio

4) Observe a Figura abaixo com três complexos de níquel.
(en = etilenodiamina e tren = tris 2-aminoetilmetano).

a) Escreva a constante de formação geral () para cada complexo. A constante de formação geral é a constante de equilíbrio para a reação (idealizada) em que todos os ligantes se coordenam ao metal em uma só etapa.
b) Qual das três constantes , deve ser a maior e qual deve ser a menor ? Explique.

5) Determine o tipo de isomerismo estrutural que existe nos seguintes pares de compostos:
a) [Co(NO2)(NH3)5]Br2 e [Co(ONO)(NH3)5]Br2
b) [Pt(SO4)(NH3)4](OH)2 e [Pt(OH)2 (NH3)4]SO4
c) [CoCl(SCN)(NH3)4]Cl e [CoCl(NCS)(NH3)4]Cl
d) [CrCl(NH3)5]Br e [CrBr(NH3)5]Cl

6) Quais dos seguintes compostos de coordenação podem ter isômeros cis e trans? Se o isomerismo existe, desenhe as duas estruturas e dê o nome dos compostos.
a) [CoCl2(NH3)4]Cl.H2O; b) [CoCl(NH3)5]Br; c) [PtCl2(NH3)2], um complexo quadrado planar.

7) Desenhe as estruturas dos isômeros ópticos do [CoCl2(en)2]+.

8) O íon complexo [PtCl4]2- é quadrado - planar e diamagnético, já o [NiCl4]2- é tetraédrico e paramagnético. Explique pela TLV a formação das ligações nesses dois complexos.

9) Baseado na TCC, faça um diagrama de níveis de energia de orbitais mostrando a configuração dos elétrons “d” para os seguintes complexos: a) [Cr(H2O)6]3+ b) [Fe(H2O)6]3+ c) [Ru(NH3)6]3+ d) [Ni(dipy)3]3+ e)