Aula Compostos de coordenacao Estrutura e Isomeria

17/03/2015

ESTRUTURA E ISOMERIA EM
COMPLEXOS

Complexo Metálico
Solução aquosa de NH4SCN (incolor)

Formar íon colorido
[Fe(H2O)5NCS]2(vermelho)

Solução aquosa de Fe3+ (amarela)

O Trabalho de Alfred Werner
(1893)
Mistério: CoCl3 + número variável de NH3
a) CoCl3 . 6NH3

amarelo

3AgCl

b) CoCl3 . 5NH3

púrpura

2AgCl

Em presença de Ag+ precipita

c) CoCl3 . 4NH3

verde

d) CoCl3 . 4NH3

violeta

1AgCl
1AgCl

?

A natureza da reação química entre Co-Cl deve ser diferente;

a) [Co(NH3)6]Cl3

b) [Co(NH3)5Cl]Cl2

c e d) [Co(NH3)4Cl2]Cl

1

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Werner x natureza da ligação nos compostos


[Co(NH3)6]Cl3

[Co(NH3)6]3+

+ 3Cl-

[Co(NH3)5Cl]Cl2 

[Co(NH3)5Cl]2+ + 2Cl-

[Co(NH3)4Cl2]Cl 

[Co(NH3)4Cl2]+ +

Cl-

Valência primária
(carga do íon complexo)

[Co(NH3)6 ]3+
Valência secundária
(Número de coordenação)

Complexos metálicos
H

Ag

+

+

2

H

N

H

H

(ácido de Lewis)

N Ag N
H

H

+

H
H

H

(base de Lewis)
Complexo metálico

Íon metálico Ligante com par de elétron não compartilhado

Tem propriedades químicas e físicas diferentes do íon metálico e dos ligantes a partir do qual é formado

Possui orbitais vazios que atuam como receptores de par de elétrons

Complexo: Ligante e Espécie Central

NH3
H3N
H3N

Co

3+

Carga do complexo

NH3
NH3

NH3 espécie central

ligante

Co3+

NC=6

2

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Um composto de coordenação é um composto eletricamente neutro ou um composto iônico no qual pelo menos um dos íons presentes é um complexo

[Ni(CO)4]

Composto de coordenação

[Co(NH3)6]Cl3

Composto de coordenação

[Co(NH3)6]+

Íon complexo catiônico

[Ni(CN)4]2-

Íon complexo aniônico

TIPOS DE COMPLEXOS
Complexos
de esfera interna
[Mn(SO4)(H2O)5]

Complexos de esfera externa
[Mn(H2O)6]SO4
2+

SO4
H 2O

Mn

H2O

OH2

SO42-

OH2
OH2

Ligantes diretamente

Ocorre associação

ligados ao átomo central

eletrostática

3

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Classificação dos ligantes
Se ligam ao íon metálico através de apenas um átomo de ligante

Ligantes monodentados

NH3 amônia CH2