Co Cn 5 H2o

esses aspectos de comportamento dos íons cromo (III). 16.25) Nomeie os seguintes íons complexos e determine o número de oxidação do metal: a) [Fe(CN)6]4- b) [Co(NH3)6]3+ c) [Co(CN)5(H2O)]2- d) [Co(SO4)(NH3)5]+ 16.27) Use as informações da tabela 16.4 para escrever as fórmulas do metal: a) [Fe(CN)6]3- b) [Fe(OH)(H2O)5]2+ c) [CoCl(NH3)4(H2O)]2+ d) [Ir(en)3]3+ 16.31) Quais dos seguintes isômeros do diamino-benzeno podem formar complexos quelantes? Explique! a) b) c) …

6 (como no caso de Fe² + Fe³ + Zn²+ Cr³ + Co³+ Ni² + Cd²+), às vezes 4 ( Cu² + Cu² + Pt²+), podendo ainda ocorrer os números 2 (Ag+) e 8 (alguns íons do grupo da platina). O número de coordenação representa o número de espaçoes disponíveis em torno do átomo ou íon central, cada um dos quais pode ser ocupado por um ligante. A disposição dos ligantes em torno do átomo central é simétrica. Os íons inorgânicos simples e as moléculas, como NH3, CN - Cl – H2O, formam ligantes monodentados,…

mostrandose mais impetuoso em suas proposições; • Suas idéias revolucionárias da época são válidas até os dias atuais. 4 História: Werner vs Jorgensen Werner teoria da coordenação e da estereoquímica Jorgensen Teoria da cadeia (de Blomstrand) 5 História: Trabalho de Werner Questionamentos de Werner: Por que um sal estável como o CoCl3 reagiria com um número variável de moléculas estáveis de um composto como o NH3, para formar diversos compostos novos: CoCl3.6NH3, CoCl3.5NH3,…

NiBr42-: t2g6 eg2 b) Ni(CN)42-: Ligante forte e metal da primeira série de transição .:. Ni2+: [Ar] 3d84s0 --> Ni(CN)42-: t2g6 eg2 c) PtBr42-: Ligante fraco e metal da terceira série de transição .:. Pt2+: [Xe] 5d86s0 --> PtBr42-: t2g6 eg2 d) MnBr42-: Ligante fraco e metal da primeira série de transição .:. Mn2+: [Ar] 3d54s0 --> MnBr42-: t2g3 eg2 (complexo de spin alto) e) Co(NH3)63+: Ligante forte e metal da primeira série de transição .:. Co3+: [Ar] 3d64s0 -->…

positivo (2.) Os grupos coordenados são relacionados na seguinte ordem: ligantes negativos, ligantes neutros, e depois os ligantes positivos. Os ligantes negativos terminam em -o, por exemplo, CN- ciano, Cl- cloro, NO2- nitro e OH- hidroxo. Os grupos neutros não possuem terminação especial, por exemplo, NH3 amin, H2O aquo. Os grupos positivos terminam em -io por exemplo NH2-NH3+ hidrazínio. Quando existem diversos ligantes dentro de um grupo, são relacionados alfabeticamente e os…

compostos de coordenação 1) Determine o tipo de isomeria estrutural que existe nos compostos a seguir: a) [Co(NO2)(NH3)5]Br2 e [Co(ONO)(NH3)5]Br2 b) [Pt(SO4)(NH3)4](OH)2 e [Pt(OH)2(NH3)4]( SO4) c) [CrCl(NH3)5]Br e [CrBr(NH3)5]Cl d) [Pt(NH3)4][PtCl6] e [Pt Cl2(NH3)4][PtCl4] 2) Escreva a fórmula de um isômero de coordenação para o composto [Co(NH3)6][Cr(NO2)6]. 3) Escreva a fórmula de um isômero de ligação e de um isômero de ionização para o…

[Fe(CN)6]4-; b) [Co(NH3)6]3+; c) [Co(CN)5(H2O)]2-; d) [Co(SO4)(NH3)5)]+. 2) Dê o nome dos complexos acima. 3) Escreva as fórmulas para cada um dos seguintes compostos de coordenação: a) hexacianocromato(III) de potássio; b) cloreto de pentaaminassulfatocobalto(III) c) brometo de tetraaminadiaquacobalto(III) d) diaquabis(oxalato)ferrato(III) de sódio 4) Determine o tipo de isomerismo estrutural que existe nos seguintes pares de compostos: a) [Co(NO2)(NH3)5]Br2 e…

formar íons complexos, e possuem valência variável (com exceção do Zn2+). O reativo do grupo é o sulfeto de hidrogênio (H2S) na presença de cloreto de amônio (NH4Cl), a partir de soluções tornadas alcalinas pela amônia NH4OH. Os sulfetos de Mn(II), Co(II), Ni(II), e Zn(II), dão produtos de solubilidade mais elevados que os sulfetos do 2º grupo de cátions e, portanto, necessitam de uma concentração mais elevada do íon sulfeto para a precipitação, para isso aumenta-se a concentração do…

Al4(SiO4)3 + H2O c) FeS + O2 Fe2O3 + SO2 d) Mn3O4 + Al Al2O3 + Mn e) Ca3(PO4)2 + SiO2 + C CaSiO3 + P + CO f) BCl3 + P4 + H2 BP + HCl g) H2Cr2O7 + Al(OH)3 Al2(Cr2O7)3 + H2O h) Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O i) C2H2Cl4 + Ca(OH)2 C2HCl3 + CaCl2 + H2O j) HClO4 + P4O10 H3PO4 + Cl2O7 k) C6H5Cl + SiCl4 + Na (C6H5)4Si + NaCl l) Na2CO3 + C + N2 NaCN + CO m) AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 n) H2Cr2O7 + Ba(OH)2 BaCr2O7 +…

29/10/13 Práticas de Química Analítica tag this page! HOME NEIGHBORHOODS MAKING OF If you like the reocities.com project you can donate bitcoins to: 1E8rQq9cmv95CrdrLmqaoD6TErUFKok3bF Prática 5: Identificação dos íons ferro II, ferro III, cromo III e alumínio 1- Testes para Ferro II: Com sulfeto de amônio: Adicione sulfeto de amônio a uma solução de íons ferro II e verifique a formação de um precipitado negro de FeS, prontamente solúvel em ácidos, com liberação…