qumica quantitativa

Quimica Analitica Qualitativa
Reações de complexação.
Formação de complexos: Em análise qualitativa inorgânica utiliza-se reações que levam à formação de complexos. Um íon complexo (ou molécula ) consta de um átomo centras (íons) e vários ligantes acoplados a ele.
O átomo central pode ser caracterizado pelo número de coordenação, um numeral inteiro, que indica o número de ligantes monodentados que poder formar um complexo estável com um átomo central. O número de coordenação é 6 (como no caso de Fe² + Fe³ + Zn²+ Cr³ + Co³+ Ni² + Cd²+), às vezes 4 ( Cu² + Cu² + Pt²+), podendo ainda ocorrer os números 2 (Ag+) e 8 (alguns íons do grupo da platina).
O número de coordenação representa o número de espaçoes disponíveis em torno do átomo ou íon central, cada um dos quais pode ser ocupado por um ligante. A disposição dos ligantes em torno do átomo central é simétrica.
Os íons inorgânicos simples e as moléculas, como NH3, CN - Cl – H2O, formam ligantes monodentados, um íon ou molécula ocupa um dos espaços disponíveis em torno do íon central na esfera de coordenação, mas também são conhecidos ligantes bidentados (como o íon dipiridila). Os complexos formados por ligantes dentados são, muitas vezes denominados quelatos, nome originário do grego, que significa a pinça do caranguejo que morde um objeto como o ligante polidentado agarra o íon central. a formação de complexos quelatos é extensamente utilizada em análise química quantitativa.
Fórmulas e nomes de alguns íons com plexos:
[Fe(CN6]4- hexacianoferrato (II)
[Fe(CN)6]³- hexacianoferrato (III)
[Cu(NH3)4]²+ tetraminocuprato(II)
[Cu(CN)4]3- tetracianocuprato (I)
[Co(H2O)6]³+ hexaquocobaltato (III)
[Ag(CN)2]- dicianoargentato (I)
[Ag(S2O3)2]³- ditiossulfatoargentato(I)
O átomo central (como Fe, Cu, Co, Ag) é seguido pela fórmula do ligante (CN, NH3, H2O, S2O3). A fórmula é encerrada entre colchetes [ ] e a carga do íon é colocada externamente . Quando se expressar concentração de complexos, usam-se as