Determinação da Lei da Velocidade da Reação

No dia-a-dia, ocorrem muitas reaes qumicas, umas so extremamente lentas e outras realizam-se muito rapidamente podendo mesmo ser explosivas. Entre os diversos exemplos que existem no cotidiano, destacam-se os seguintes a corroso do ferro das estruturas metlicas, que pode demorar meses ou anos, esta reao ainda pode ser considerada muito lenta. A digesto que consiste em reaes qumicas que demoram cerca de trs a quatro horas, podem ser consideradas lentas. As reaes de combusto que podem demorar minutos ou segundos a ocorrer, podem ser consideradas rpidas e a exploso da dinamite que pode ser considerada muito rpida. No existe nenhum critrio bem definido de classificao das reaes em rpidas ou lentas e, por este motivo, as reaes qumicas apenas podem ser consideradas rpidas ou lentas atendendo a que o conceito reao lenta ou rpida relativo. A velocidade de uma reao qumica est relacionada com o tempo que os reagentes demoram a transformar-se nos produtos. Existem trs processos experimentais para medir a velocidade de uma reao qumica Medir o tempo de consumo e a quantidade consumida de um ou mais reagentes, medir o tempo de formao de uma certa quantidade de produto da reao e medir a quantidade de produto formada durante um certo intervalo de tempo. A velocidade da reao depende de fatores como temperatura que ocorre a reao, concentrao dos reagentes, estado de diviso dos reagentes, presena ou no de substncias que atuam como catalisadores. 2.OBJETIVOS Determinar a Lei de velocidade e a ordem de uma reao. 3. METODOLOGIA 3.1 Materiais e reagentes Erlenmeyer Soluo de Tiossulfato de Sdio 0,25 mol/L Cronmetro Provetas Folha de papel em branco Caneta Pipetas Soluo de HCl 2 mol/L Pera Bquer Procedimentos DETERMINAO DA ORDEM DA REAO COM RELAO AO S2O32 Com o auxlio de uma proveta foi colocado 25 mL de soluo de tiossulfato de sdio no Erlenmeyer. Em seguida o Erlenmeyer foi colocado sobre a folha de papel com uma cruz desenhada. Foi acrescentado ao Erlenmeyer 3 mL da soluo de cido