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Sétima Lista de Exercícios (11-10-13)

Dica: No livro Princípios de Química Moderna, Peter Atkins e Lorreta Jones na página 893, capítulo 16 estão as respostas para as questões abaixo. Tentem resolver e estudem esta lista e os slides para a segunda prova regimental.

16.21) Use as configurações eletrônicas para explicar porque o ouro e a prata são menos reativos do que o cobre.

16.23) Explique por que:
a) a dissolução de um sal de cromo (III) produz uma solução ácida.
b) a adição lenta de íons hidróxido a um solução que contém íons cromo (III) produz inicialmente um precipitado gelatinoso que a seguir dissolve com a adição de mais íons hidróxido. Escreva as equações químicas que descrevem esses aspectos de comportamento dos íons cromo (III).

16.25) Nomeie os seguintes íons complexos e determine o número de oxidação do metal:

a) [Fe(CN)6]4-
b) [Co(NH3)6]3+
c) [Co(CN)5(H2O)]2-
d) [Co(SO4)(NH3)5]+

16.27) Use as informações da tabela 16.4 para escrever as fórmulas do metal:

a) [Fe(CN)6]3-
b) [Fe(OH)(H2O)5]2+
c) [CoCl(NH3)4(H2O)]2+
d) [Ir(en)3]3+

16.31) Quais dos seguintes isômeros do diamino-benzeno podem formar complexos quelantes? Explique!
a) b) c)

16.33) Com a ajuda da tabela 16.4, determine o número de coordenação do íon do metal dos seguintes complexos:

a) [NiCl4]2-
b) [Ag(NH3)2]+
c) [PtCl2(en)2]2+
d) [Cr(edta)]-

16.35) Determine o tipo de isomeria estrutural que existe nos seguintes pares de compostos:

a) [Co(NO2)(NH3)5]Br2 e [Co(ONO)(NH3)5]Br2
b) [Pt(SO4)(NH3)4](OH)2 e [Pt(OH2)(NH3)4]SO4
c) [CoCl(SCN)(NH3)4]Cl e [CoCl(NCS)(NH3)4]Cl
d) [CrCl(NH3)5]Br e [CrBr(NH3)5]Cl

16.37) Quais dos seguintes compostos de coordenação podem ter isômeros cis e trans? Se a isomeria existe, desenhe as duas estruturas e dê o nome dos compostos.

a) [CoCl2(NH3)4]Cl.H2O
b) [CoCl(NH3)5]Br
c) [PtCl2(NH3)2], um complexo quadrado-planar

16.39) Desenhe a estrutura do íon cis-diamina-cis-diaqua-cis-diclorocrômio (III) e comente sua