química de Coordenação

Lista de Exercícios - Compostos de Coordenação

1) Determine o número de oxidação do átomo de metal nos seguintes complexos: a) [Fe(CN)6]4-; b) [Co(NH3)6]3+; c) [Co(CN)5(H2O)]2-; d) [Co(SO4)(NH3)5)]+.

2) Dê o nome dos complexos acima.

3) Escreva as fórmulas para cada um dos seguintes compostos de coordenação:
a) hexacianocromato(III) de potássio;
b) cloreto de pentaaminassulfatocobalto(III)
c) brometo de tetraaminadiaquacobalto(III)
d) diaquabis(oxalato)ferrato(III) de sódio

4) Determine o tipo de isomerismo estrutural que existe nos seguintes pares de compostos:
a) [Co(NO2)(NH3)5]Br2 e [Co(ONO)(NH3)5]Br2
b) [Pt(SO4)(NH3)4](OH)2 e [Pt(OH)2 (NH3)4]SO4
c) [CoCl(SCN)(NH3)4]Cl e [CoCl(NCS)(NH3)4]Cl
d) [CrCl(NH3)5]Br e [CrBr(NH3)5]Cl

5) Quais dos seguintes compostos de coordenação podem ter isômeros cis e trans? Se o isomerismo existe, desenhe as duas estruturas e dê o nome dos compostos.
a) [CoCl2(NH3)4]Cl.H2O; b) [CoCl(NH3)5]Br; c) [PtCl2(NH3)2], um complexo quadrado planar.

6) Desenhe as estruturas dos isômeros ópticos do [CoCl2(en)2]+.

7) Determine o número de coordenação da espécie central em cada um dos seguintes complexos: [ Pt(NH3)4]+2, [ HgCl4]-2, [PF6]-,[Ag(CN)2]-, [Cr(CO)5]-2, [Cr(H2O)6]+3 e [Al(OH)(H2O)5]+2.
8) Determine a “Valencia primária” e a “Valencia secundária” do íon metálico nos seguintes complexos estudados por Werner: [Pt(NH3)2Cl4], [Pt(NH3)Cl5]- e [Pt(NH3)4Cl2]+2.
9) Determine o Número de Oxidação e Índice de Coordenação da espécie metálica nos seguintes complexos [PtCl4]-2, [Au(CN)2]-, [Cr(ox)3]-3, [Al(OH)4]-, [CoBr(PΦ3)3] e [Co(dipy)2Cl2].
10) Os seguintes compostos foram sintetizados e estudados por Werner:
PtCl4.2NH3 ( contem 0 íon; 0 Cl- precipitado por Ag+)
PtCl4.2NH3 (contem 0 íon; 0 Cl- precipitado por Ag+)
PtCl4.NH3.KCl (contem 2 íons; 0 Cl- precipitado por Ag+)
PtCl4.4NH3 (contem 3 íons; 2 Cl- precipitado por Ag+)
PtCl4.2KCl (contem 3 íons; 0 Cl- precipitado por Ag+)
PtCl4.5NH3 (contem