Compostos de coordenação

Compostos de Coordenação

1ª Parte: Nomenclatura dos compostos de coordenação

Regras de nomenclatura:
(1.) O íon negativo é designado primeiro, seguido pelo íon positivo
(2.) Os grupos coordenados são relacionados na seguinte ordem: ligantes negativos, ligantes neutros, e depois os ligantes positivos. Os ligantes negativos terminam em -o, por exemplo, CN- ciano, Cl- cloro, NO2- nitro e OH- hidroxo. Os grupos neutros não possuem terminação especial, por exemplo, NH3 amin, H2O aquo. Os grupos positivos terminam em -io por exemplo NH2-NH3+ hidrazínio. Quando existem diversos ligantes dentro de um grupo, são relacionados alfabeticamente e os prefixos di, tri, tetra, penta e hexa indicam número de ligantes de cada tipo. Quando o nome do ligante inclui um número, por exemplo, dipirodilo ou etilenodiamina, são utilizados prefixos bis, tris, e tetrakis em vez de bi , tri, tetra e o grupo é colocado entre parênteses.
(3.) O estado de oxidação do metal central é indicado por número romano entre parênteses, imediatamente após o nome do mesmo.
(4.) Os íons positivos complexos e moléculas neutras não possuem terminação especial, mas os íons complexos negativos terminam em -ato.
(5.) Quando o complexos contém dois ou mais átomos metálicos, é chamado de polinuclear. Os ligantes que estão ligados aos dois átomos metálicos são chamados de grupos pontes e são separados do restante do complexo por hífen e designados pelo prefixo µ.

Ligantes neutros e aniônicos mais comuns com seus respectivos nomes:

Espécie | Nome do Íon | Nome do Ligante | Os íons haletos e o íon cianeto, quando na função de ligantes, têm o sufixo eto de seus nomes substiuídos pela letra o: | F- | Fluoreto | Flúoro | Cl- | Cloreto | Cloro | Br- | Brometo | Bromo | I- | Iodeto | Iodo | CN- | Cianeto | Ciano | Oxiânions geralmente conservam seus nomes usuais: | Espécie | Nome do Oxiânion | Nome do Ligante | CO32- | Carbonato | Carbonato | O42- | Sulfato | Sulfato | NO3- |