resumo

RESUMO QUÍMICA
DIAGRAMA DE LINUS PAULING

LIGAÇÕES QUÍMICAS
Um átomo adquire estabilidade quando tem configuração eletrônica semelhante à dos gases nobres, ou seja, quando possuir 8 elétrons (ou dois, em se tratando da camada K) na última camada (Regra do Octeto). É pela união (ligação química) com outros átomos que ele “adquire” essa configuração eletrônica. Portanto, ligação química é a força atrativa que mantem dois ou mais átomos unidos.

TIPOS DE LIGAÇÕES: os átomos podem adquirir uma configuração eletrônica estável por três maneiras: perdendo, recebendo ou compartilhando elétrons. Os elementos podem ser classificados em:
1) Elementos Eletropositivos: perdem um ou mais elétrons com relativa facilidade (metais).
2) Elementos Eletronegativos: tendem a receber elétrons (não-metais).
3) Elementos com reduzida tendência de perder ou receber elétrons.
Assim, pode haver três tipos de Ligações Quimicas:

● Ligação Iônica ou Eletrovalente (elemento eletropositivo + elemento eletronegativo): envolve a transferência completa e definitiva de um ou mais elétrons de um átomo para outro, princípio de transferência de elétrons. Os metais tem tendência a perder elétrons, formando cátions. Já os não-metais, tendem a receber elétrons, transformando-se em ânions (são elementos com alta eletroafinidade). Atração eletrostática entre os íons positivos e negativos os mantem juntos num retículo cristalino. Exceção AlCl3 (Ligação Covalente Polar). Ocorre entre metais e não-metais (ou semi-metais, Hidrogênio).

► Propriedades dos Compostos Iônicos:
. São sólidos nas condições ambientes;
. Apresentam altos pontos de fusão e ebulição;
. São condutores de eletricidade quando no estado liquido (fundidos) ou quando dissolvidos em água;
. A maioria dos compostos é solúvel em água.

● Ligação Covalente ou Molecular (elemento eletronegativo + elemento eletronegativo): nessa situação a estabilidade não é conseguida pela transferência de elétrons, mas pelo