APLICAÇÕES DA VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO: DETERMINAÇÃO DO PODER DE NEUTRALIZAÇÃO DE CALCÁRIOS

Métodos analíticos

ANÁLISE VOLUMÉTRICA
MÉTODOS POR TITULAÇÃO DE
NEUTRALIZAÇÃO
MÉTODOS POR TITULAÇÃO DE
COMPLEXAÇÃO
MÉTODOS POR TITULAÇÃO DE ÓXIDOREDUÇÃO

Reações de Neutralização
 Escreva as reações balanceadas entre o ácido e a base :

a) H2SO4 + NaOH
b) HCl + NaOH
c) HI + Ba(OH)2
d) H3PO4 + NaOH
e) H3PO4 + Sb(OH)5
f) H2SO4 + Fe(OH)3
g) C2O2H4 + NaOH
h) C2O2H4+ Ca(OH)2
i) H3PO4+ Al(OH)3

Volumetria de Neutralização
 Volumetria de neutralização envolve a titulação de

espécies químicas ácidas com uma solução padrão alcalina (ALCALIMETRIA) e titulação de espécies químicas básicas com uma solução padrão ácidas
(ACIDIMETRIA).
As soluções padrões devem ser padrões primários ou padronizadas no caso de padrões secundários.
 O ponto de final é determinado por um indicador químico (INDICADOR ÁCIDO - BASE) ou um método instrumental.”

Volumetria de Titulação
 Na volumetria de neutralização a concentração

crítica variável no decorrer da titulação é espécie
H3O+
 A curva de titulação representa a variação logarítmica da concentração de H3O+ em função do volume da solução padrão adicionada. pH X VOLUME DA SOLUÇÃO PADRÃO
PORQUE CONSTRUIR A CURVA DE TITULAÇÃO?
 Verificar o comportamento do sistema e determinar a pH nas proximidades do ponto de equivalência para escolher o indicador adequado.

Titulação de ácido fraco com base forte
 Na titulação de 100 mL de ácido acético 0,1 M com

NaOH 0,1M, consideramos:
 Antes de iniciar a Reação: só temos a solução de ácido acético = HAc
 HAc, Ka 1,75 x 10-5, da teoria de equilíbrio:

 1,32x10-3 mol.L-1
 Então:
 pH = -log 1,32x10-3 =2,88

Titulação de ácido fraco com base forte
 Com a adição de 10,0 mL de NaOH

o valor do pH será igual:
 No início da reação:
HAc + NaOH
NaAc + H2O,
Ac +HOH
Hac + OHHAc +HOH
H3O+ + Ac-

1,75X10-5 = (H3O+) x 0,0091
0,082
H3O+ =1,57x10-4

0,1x0,1 0,01x0,1
HAc + NaOH
NaAc + H2O
0,01
0,001
0,009
0
0,001