AQQL II

Análise dos Processos Físico-Químicos II Profas: Flávia Botelho Honório de Morais Kátia Gumiero Ferracioli Colmanetti TERMOQUÍMICA

Antes de iniciar o assunto Termoquímica é importante definir alguns termos que serão usados com freqüência:
Calor: é uma forma de energia que se transfere de um corpo a outro quando esses corpos estão em diferentes temperaturas.
Sistema: parte do universo físico cujas propriedades estão em estudo.
Ambiente: parte do Universo que envolve o sistema.
Quando uma reação química ocorre em um determinado sistema, isso acarreta uma troca de calor entre o sistema em reação e o meio ambiente.

TERMOQUÍMICA
É a parte da Química que estuda as variações de energia, na forma de calor, que acompanham as reações químicas ou mudanças no estado físico de uma substância.
As reações químicas podem ser:
Exotérmicas: quando as reações ocorrem com liberação de calor.
CaO + H2O → Ca(OH)2 + calor
Endotérmicas: quando as reações ocorrem com absorção de calor. ∆
CaCO3 → CaO + CO2

ENTALPIA (H) e VARIAÇÃO DE ENTALPIA (∆H)

Entalpia: É a energia total de um sistema que ocorre a pressão constante.

Variação de Entalpia: É a quantidade de energia liberada ou absorvida num processo. Também é chamado de calor de reação.
A variação de entalpia de uma reação química é dada por:

∆H = Hp – Hr

A unidade de entalpia recomendada pelo Sistema Internacional (S.I.) é o joule (J).

1 KJ = 1000 J

A caloria (cal) é uma unidade de entalpia muito utilizada, mas não é empregada no S.I.
A relação de J e cal é dada por:
1 cal = 4,18 J
1 Kcal = 4,18 KJ

EXPERIMENTO PRÁTICO

Objetivo: Comprovar processos exotérmicos e endotérmicos,