FUNÇÕES QUIMICAS

Funções Químicas
São grupos de substâncias químicas com propriedades comuns.

As funções mais comuns, são :
• Ácidos
• Bases
• Sais

• Óxidos

ÁCIDOS
São substâncias com as seguintes propriedades :
• Em solução aquosa, liberam íons H+

•

Possuem sabor azedo ( quando comestíveis). Ex: limão, vinagre,etc. •

Deixam o papel tornassol vermelho e a solução de fenolftaleína incolor.

•

Reagem com bases formando água e sal .

Classificação dos ácidos :
• Hidrácidos: não possuem oxigênio na molécula. Ex: HCl , HBr , H2S
• São formados pelos elementos indicados na tabela periódica e o formado pelo ânion CN-1
HFl
HCl
HBr
HI
HS
HCN

ácido fluorídrico ácido clorídrico ácido bromídrico ácido iodídrico ácido sulfídrico ácido cianídrico

Classificação dos ácidos :
• Oxiácidos: possuem oxigênio na molécula e são formados pelos elementos indicados na tabela periódica..
Ex: H2SO4 , HNO3 , H3PO4

Nomenclatura dos ácidos :
• Os hidrácidos levam a terminação ÍDRICO

Ex : HCl = ácido clorídrico
H2S = ácido sulfídrico

Nomenclatura dos ácidos :
• Os oxiácidos levam a terminação ICO se o elemento possuir somente uma valência.
Exemplo :
• H2CO3 – ácido carbônico
• H3BO3 – ácido bórico

Nomenclatura dos ácidos :
Os oxiácidos
Se o elemento tiver 2 valências, para a maior usamos ICO e para a menor
OSO ou dependendo da quantidade de oxigênio.

Exemplos :
•

H2SO3 – ácido sulfuroso

•

H2SO4 – ácido sulfúrico

•

HNO2 – ácido nitroso

•

HNO3 – ácido nítrico

Nos halogênios ácido perclórico
HClO4
Per...ico +7

ácido clórico HClO3
...ico +5
>nº oxigênio

ácido cloroso HClO2
...oso +3
<nº oxigênio

ácido hipocloroso HClO
Hipo...oso +1

Nos elementos com várias valências ácido fosfórico
H3PO4

ácido fosforoso H3PO3

ácido hipofosforoso H3PO2

OXIÁCIDOS
Existem casos em que o elemento forma diversos ácidos, porém sempre com a mesma valência.
Usamos então os prefixos ORTO, META e PIRO.
Exemplos :
• H3PO4 – ácido ortofosfórico
• HPO3 – ácido metafosfórico
• H4P2O7 – ácido pirofosfórico