funcoes quimicas

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“Funções Inorgânicas”

Profa. Núria Galacini

Funções Inorgânicas
ÁCIDOS
Definição segundo Arrhenius: são substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando como cátions somente íons
H+ (H3O+) (íons hidrônio ou hidroxônio)

Funções Inorgânicas
ÁCIDOS
Equação de ionização:
monoácidos:

equação em etapas (a partir de diácidos):

Funções Inorgânicas
ÁCIDOS
Classificação: os ácidos podem ser classificados quanto à:
 Presença ou ausência de oxigênio na molécula:

 Número de hidrogênios ionizáveis:

 Grau de ionização:

Hidrácidos. Ex: HCl
Oxiácidos. Ex: H2SO4

Monoácidos. Ex: HCl, HNO3, H3PO2*
Diácidos. Ex: H2SO4, H2S, H3PO3*
Triácidos. Ex: H3BO3, H3PO4
Tetrácidos. Ex: H4P2O7

Hidrácidos: Fortes (HCl, HBr e HI); Moderado (HF);
Fracos (os demais).
Oxiácidos: n° de oxigênios – n° de hidrogênios.
Fortes (3 ou 2); Moderados (1); Fracos (0).

Funções Inorgânicas
ÁCIDOS
Classificação: os ácidos podem ser classificados quanto à:
 Volatilidade:

 Estado físico:

Fixos: sólidos ou líquidos de alto P.E. Ex: H2SO4, H3PO4, H3BO3.
Voláteis: líquidos de baixo P.E. ou gases. Ex: HNO3, HCN, H2S.

Sólido: H3BO3
Líquidos: H2SO4, H3PO4, entre outros.
Gasosos: HNO3, H2S, HCN, HCl, HBr, HI, entre outros.

Funções Inorgânicas
ÁCIDOS
Nomenclatura:
Hidrácidos:

Terminação do nome do ânion: eto
Terminação do nome do ácido: ídrico

Funções Inorgânicas
ÁCIDOS
Nomenclatura:
Oxiácidos:
Terminação do nome do ânion: ato
Terminação do nome do ácido: ico

Exemplo: ânion nitrato: ácido nítrico
Terminação do nome do ânion: ito
Terminação do nome do ácido: oso

Exemplo: ânion nitrito: ácido nitroso

Funções Inorgânicas
BASES
Definição segundo Arrhenius: é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, liberando como único tipo de ânion o OH– (hidroxila).

Funções Inorgânicas
BASES
Equação de dissociação:

Funções Inorgânicas
BASES
Classificação: as bases podem ser classificadas quanto à:
 Número de hidroxilas:

 Força:

Monobases. Ex: NaOH, NH4OH
Dibases.