Relatório

I- INTRODUÇÃO:
Um indicador de pH, também chamado indicador ácido-base, é um composto químico que é adicionado em pequenas quantidades a uma solução, permitindo conhecer se a solução é ácida, básica ou neutra. Estes corantes são dotados de propriedades halocrômicas, que é a capacidade de mudar de coloração em função do pH do meio.
Existem vários indicadores ácido-base; muitos deles são naturais, por exemplo, o suco de repolho roxo que, em uma solução neutra, apresenta coloração roxa. No entanto, quando o pH muda, a sua coloração pode variar do vermelho ao amarelo-claro.
Os indicadores mais comumente empregados em laboratório são sintéticos, por exemplo, a fenolftaleína que, como todos eles, quando dissolvida em água se ioniza e origina íons, estabelecendo um equilíbrio. O indicador e a sua formam ionizada apresentam cores diferentes.
Existem indicadores que apresentam cores diferentes para valor de pH. Esses indicadores denominados indicadores universais, são obtidos pela mistura adequada de vários outros. Na sua produção, as tiras de papel são imersas em uma solução contendo uma mistura de indicadores e depois secas. Essas tiras poderão ser posteriormente introduzidas nas soluções das quais se quer determinar o pH, o que é feito comparando-se a cor obtida na tira com a escala que aparece impressa na embalagem do indicador.
Em laboratórios, a maneira mais precisa de se determinar o pH de uma solução é através da utilização de um aparelho elétrico chamado pHmetro.
O pHmetro ou medidor de pH é um aparelho usado para medição de pH. Constituído basicamente por um eletrodo e um circuito potenciômetro. O aparelho é calibrado (ajustado) de acordo com os valores referenciado em cada soluções de calibração. Para que se conclua o ajuste é então calibrado em dois ou mais pontos. Normalmente utiliza-se tampões de pH 7,000 e 4,005. Uma vez calibrado estará pronto para uso.

II- OBJETIVOS:

* Identificar substâncias ácidas e básicas usando indicadores sintéticos