Victor Neves

VOLUME 3 | QUÍMICA

Resoluções das Atividades
Sumário
Capítulo 11 – Funções inorgânicas: ácidos e bases................................................................................................................................................................................. 1
Capítulo 12 – Funções inorgânicas: sais e óxidos ................................................................................................................................................................................... 3
Capítulo 13 – Reações químicas.............................................................................................................................................................................................................. 5

Funções inorgânicas: ácidos e

Capítulo 11 bases

Testando seus Conhecimentos
01 A

I. (V) Na dissociação iônica, não há reação química, portanto é um fenômeno físico e os íons já existentes são separados;
II. (V) Na ionização, há reação química, portanto é um fenômeno químico e os íons são formados;
III. (V) Os eletrólitos, quando em meio aquoso, liberam íons, tornando a solução eletrolítica;

Após análise das proposições conclui-se que:

lares (HCl) podem ser eletrólitos;
V. (F) Em uma solução iônica, o composto dissolvido

pode ser iônico (NaCl) ou molecular (HCl).

Após análise das proposições, conclui-se que:
I. (F) O ácido carbônico (H2CO3) pode ser classificado como: diácido, oxiácido, inorgânico e fraco;
II. (V) Pela determinação teórica da força, temos: H3PO4: no de O – no de H ionizáveis = 4 – 3 = 1, ácido moderado; H2SO4: no de O – no de H ionizáveis = 4 – 2 = 2, ácido forte; HNO3: no de O – no de H ionizáveis = 3 – 1 = 2, ácido forte; Embora as diferenças entre o no de O – no de H ionizáveis no H2SO4 e no HNO3 sejam iguais, o
HNO3 é mais forte, visto que o N é mais eletronegativo que o S.
III. (V) Os