1 ELETROQUIMICA 10

QUÍMICA TECNOLÓGICA – Prof. GUTIAN
EXERCÍCIOS SOBRE ELETROQUÍMICA
QUESTIONÁRIO
1. Como se caracterizam agentes oxidante e redutor?
2. O que é uma célula galvânica? Quais os seus componentes básicos?
3. Como se caracterizam cátodo e ânodo de uma célula eletroquímica?
4. Quais devem ser as características principais do eletrólito constituinte da ponte salina?
5. O que é eletrodo padrão de hidrogênio (EPH)?
6. O que é potencial padrão de redução? e de oxidação?
7. Como devem ser os valores de potencial de redução de oxidantes e redutores enérgicos?
8. Relacione  G0 e f. e. m. de uma célula eletroquímica. Qual a influência do sinal de  0 ou E0 na caracterização do estado de equilíbrio do processo?
9. O que é célula eletrolítica? O que é f. e. m. de retorno?
10. Enuncie as leis de Faraday para processos eletrolíticos. EXERCÍCIOS E PROBLEMAS
1. Acerte os coeficientes das equações abaixo pelo método redox:
(a) Sn2+ + Cr2O7- -  Sn4+ + Cr3+ (solução ácida)
(b) AsO2 - + ClO -  AsO3 - + Cl - (solução básica)
(c) Fe2+ + MnO4 -  Fe3+ + Mn2+ (solução ácida)
(d) C2O4 - - + Cr2O7- -  CO2 + Cr3+ (solução ácida)
(e) Cr3+ + ClO3 -  CrO4 - - + Cl - (solução básica)
(f) ICl4 -  I2 + IO3 - + Cl - (solução ácida)
(g) MnO2  MnO4 - + MnO3 - -- (solução básica)
(h) Zn + NO3 -  Zn2+ + NH4 + (solução ácida)
(i) I2 + S2O3 - -  I - + S4O6 - -
(j) BiO + + NO3- + Al  Bi + NH3 + AlO2- (solução básica)
(l) As2S3 + MnO4-  H3AsO4 + Mn2+ + SO4- - (solução ácida)
(m) Ag+ (aq) + C12H22O11 (aq)  CO2 (g) + Ag (s) (solução ácida)
2. Calcule a f.e.m. das células padrões abaixo representadas, classificando-as como galvânica ou eletrolítica e indicando polos positivo e negativo.
2.1. Cd(s) / Cd2+ (a = 1) // Sn2+ (a = 1) / Sn(s)
2.2. Ag(s) / Ag+ (a = 1) // Cu2+ (a = 1) / Cu(s)
3. Calcule a f.e.m. das células eletroquímicas abaixo representadas, classificando-as como galvânicas ou eletrolíticas e indicando polos positivo e negativo.
3.1. (Pt) Hg(l) / Hg2Cl2(s) / HCl 0,100 mol/L / Cl2(g)