cicero

Capitulo 4. Ácidos e Bases

Profª Fátima Reymão

CAPITULO 4 ÁCIDOS E BASES.
Introdução
Neste capitulo, veremos que considerar uma substância particular como um ácido ou como uma base depende da maneira pela qual sejam definidos os ácidos e bases. Existe uma variedade de maneiras de abordar este problema, sendo algumas definições mais restritas que outras.
O primeiro reconhecimento da existência de ácidos e de bases foi baseado, casualmente, no critério de gosto e tato:
•

Ácidos eram azedos e as

•

Bases tinham uma consistência de sabão.

4.1. O Conceito de Arrhenius
Um profundo entendimento químico das propriedades dos ácidos e das bases emergiu da concepção de Arrhenius. O conceito de Arrhenius, possivelmente o mais antigo, é muito restrito e serve somente quando a água é o solvente.
Em sua versão mais moderna, o conceito de Arrhenius, define os ácidos e as bases como:
Ácido: qualquer substância que aumenta a concentração do íon hidroxônio, H3O+, em solução aquosa.
Exemplo: O HCl é um ácido, porque reage com a água de acordo com a equação
HCl(g) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl–(aq)
Do mesmo modo, CO2 é um ácido, porque reage com a água para formar ácido carbônico, H2CO3:
CO2(g) + H2O(l)

H2CO3(aq),

que sofre posterior reação para produzir H3O+ e HCO3– :
H2CO3(aq) + H2O(l)

H3O+(aq) + HCO3–(aq)

Bases: qualquer substância que aumenta a concentração do íon hidróxido (OH-) em água. Exemplo: O NaOH, um composto iônico contendo íons Na+ e OH–. Em água, eles sofrem dissociação:
1

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Profª Fátima Reymão

2O
NaOH ( s ) H→ Na(+aq ) + OH (−aq )


Outros exemplos de base incluem substâncias como NH3 e N2H4, que reagem com água para produzir OH– :
NH4+(aq) + OH─(aq)

NH3(g) + H2O(l)
N2H4 + H2O(l)

N2H5+(aq) + OH–(aq)

4.2 Conceitos de Brønsted-Lowry
A definição de ácidos e bases, em termos de íons hidroxônio e hidroxila em água, é muito restrita, porque limita a discussão do fenômeno