Acidos E Bases Sais E óxidos

Ácidos São divididos em dois subgrupos: - Hidrácidos (não apresentam átomos de oxigênio, formados por hidrogênio mais um elemento) - Oxiácidos (apresentam átomos de oxigênio; formados por hidrogênio, oxigênio mais um elemento) Nomenclatura dos Hidrácidos Ácido Nome do elemento químico ligado ao hidrogênio + ídrico Exemplos: - ácido clorídrico (HCl) - ácido bromídrico (HBr) - ácido fluorídrico (HF) - ácido iodídrico (HI) - ácido sulfídrico (H2S) - ácido cianídrico (HCN) Nomenclatura

Ácido Ácido, no âmbito da química, é um composto capaz de transferir prótons (H+) numa reação química – por tal pode ser chamado também de "doador de próton". Numa solução aquosa pode reagir com a molécula de água formando o íon oxônio (ou Hidrônio, H3O+), diminuindo assim o pH da solução. Ácidos também reagem com bases para formar sais numa reação de neutralização. Sendo assim as bases são os análogos opostos aos ácidos. Histórico Segundo o químico sueco Arrhenius (1887), um ácido é toda

famílias de compostos com características e propriedades semelhantes. Na Química Inorgânica as funções são quatro: ácidos, bases, sais e óxidos.  Ácidos: Uma das formas de caracterizar os ácidos é pelo o seu sabor azedo, temos frutas constantemente usadas no nosso cotidiano como nas imagens: Limão Laranja Uva Maçã Definição: Segundo o Químico Svante Arrhenius: ÁCIDOS: Toda substância que, em solução aquosa, sofre ionização, liberando como único cátion o H+.…

Resumo de Química Matéria: ÁCIDOS; BASES; SAIS e ÓXIDOS ÁCIDOS Ácidos são no geral substâncias que apresentam como característica fundamental sabor azedo. Todo ácido, assim considerado terá como meio de identificação em sua fórmula molecular, a presença do elemento “H” (Hidrogênio) e este estará ligado a elementos do Grupo dos Ametais. Quando dissociado ele dá origem ao Cátion H+, que por sua vez ligará ao Ânion presente nos Ametais. Logo, ácidos são substâncias que, ao reagirem

Leandro da Silveira, Msc FUNÇÕES INORGÂNICAS São Grupos de compostos com propriedades químicas semelhantes. • Ácidos • Bases • Sais • Óxidos Prof Leandro da Silveira, Msc ÁCIDOS - DEFINIÇÃO Segundo Arrhenius: Ácidos Ionizam em solução aquosa originando cátion H+ Hidrogênio Ex: HF H+ + FH3O+ + FHidroxônio HF + H2O Prof Leandro da Silveira, Msc ÁCIDOS - CLASSIFICAÇÃO Quanto à presença de oxigênio Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis Quanto…

Bases: INTRODUÇÃO Os antigos dividiam as substâncias em dois grandes grupos: as que se assemelhavam ao vinagre, denominadas ácidos, e as semelhantes às cinzas de plantas, chamadas álcalis. Os álcalis eram substâncias detergentes ou, segundo o farmacêutico e químico francês Guillaume François Rouelle, bases. Conceitos Existem diversas teorias sobre o que é uma base. Para Arrhenius base e todo composto que, dissolvido em água, origina OH- como único ânion ( o cátion varia de base…

Parte da química que irá estudar os compostos que formam cadeias de carbono. Inorgânicas: Parte da química que estuda os compostos que não formam cadeias carbônicas. A Teoria da Dissociação Iônica proposta pelo sueco Svante Arrhenius, em 1884, é à base da classificação das funções inorgânicas principais. Arrhenius realizou vários experimentos para explicar a condutividade de algumas soluções. Ele descobriu que a condutividade elétrica das soluções dependia da existência de íons, que…

principais funções químicas são os ácidos, as bases, os sais e os óxidos. Ácidos Definição: São compostos covalentes que reagem com água (sofrem ionização), formando soluções que apresentam como único cátion o hidrônio, H3O1+ (ou o cátion H1+). Propriedades: Sabor ácido Presença do elemento hidrogênio em sua fórmula: Formação de sal e água quando reagem com bases: Liberam hidrogênio quando reagem com metais: Condutores de corrente elétrica Classificação: Os ácidos podem ser…

Definição de Arrhenius 1. Ácido: espécie que ao reagir com água produz íon H3O+ (hidroxônio) 2. Base: espécie que ao reagir com água produz íons OH- (hidroxila) Definição de Bronsted-Lowry 1. Ácido: molécula ou íon doador de H+ 2. Base: molécula ou íon que recebe o próton H+ Definição de Lewis 1. Ácido: receptor do par de elétrons 2. Base: doador do par de elétrons Ionização dos ácidos Todo ácido de Arrhenius provém de um com¬posto molecular que, na presença de água,…

pertence a esta função química. As funções químicas são divididas de acordo com a divisão clássica da química. Existem quatro tipos de função inorgânica: óxido, ácido, base e sal. O critério de classificação de uma substância numa dessas funções é o tipo de íons que se formam quando ela é dissolvida em água. Acido Características Os ácidos possuem sabor azedo ou cáustico, facilmente identificado em frutas cítricas, como limão, laranja e maçã. Têm a capacidade de…