Acidos

Definição de Arrhenius
1. Ácido: espécie que ao reagir com água produz íon H3O+ (hidroxônio)
2. Base: espécie que ao reagir com água produz íons OH- (hidroxila)

Definição de Bronsted-Lowry
1. Ácido: molécula ou íon doador de H+
2. Base: molécula ou íon que recebe o próton H+

Definição de Lewis
1. Ácido: receptor do par de elétrons
2. Base: doador do par de elétrons

Ionização dos ácidos

Todo ácido de Arrhenius provém de um com¬posto molecular que, na presença de água, sofre ionização, liberando unicamente, na forma de cá¬tions, o íon H+. O ânion que se forma tem carga igual ao número de H+ liberado. Veja:
HNO3 → H+ (aq) + NO3-(aq)
H2CO3 → 2H+(aq) + CO32-(aq)

Classificação dos ácidos

Costuma-se classificar os ácidos de acordo com os seguintes critérios:
1º - Número de hidrogênios ionizáveis na molécula
- monoácido: a molécula contém um hidrogênio ionizável (exemplos: HCl, HNO2);
- biácido: a molécula contém dois hidrogênios ionizáveis (exemplos: H2S, H2CO3);
- triácido: a molécula contém três hidrogênios ionizáveis (exemplo: H3PO4);
- tetrácido: a molécula contém quatro hidrogênios ionizáveis (exemplo: H4P2O7).

2º - Número de elementos na molécula
A molécula de um ácido pode apresentar dois ou mais elementos. Assim, temos:
- ácido binário: a molécula contém dois elementos (exemplos: HCl, H2S); - ácido ternário: a molécula contém três elementos (exemplos: HCN, HNO3);
- ácido quaternário: a molécula contém quatro elementos (exemplo: HOCN).

3º) Presença de oxigênio na molécula A molécula de um ácido pode apresentar ou não o elemento oxigênio. Assim, temos:
- bidrácido: a molécula não contém oxigênio (exemplos: HCl, H2S);
- oxácido: a molécula contém oxigênio (exemplos: HNO3, H2SO4).

4º) Volatilidade
Analisando os pontos de ebulição dos ácidos, podemos classificá-los em:
- fixos: apresentam elevado ponto de ebulição (exemplos: H2SO4, H3PO4);
- voláteis: apresentam baixo ponto de ebulição