Reação entre ácido e metal

1 - OBJETIVO Esta experiência tem como objetivo observar o que ocorre quando alguns metais são colocados em contato com uma solução de ácido clorídrico concentrada. A ocorrência ou não da liberação de bolhas de hidrogênio e a velocidade com que essas bolhas se formam dão uma idéia da reatividade do metal com o ácido. Uma solução concentrada de ácido clorídrico reage com qualquer metal? 2 - MATERIAL E REAGENTES - 6 béqueres de 100 mL - 100 mL de solução de HCl 6 mol/L (ácido muriático comercial) - proveta de 25 mL - uma régua plástica de 30 cm - amostras dos seguintes metais (de tamanho e forma similares): - cobre - Cu - alumínio – Al - Ferro - Fe 3 - CUIDADOS Soluções concentradas de ácido clorídrico (HCl) são corrosivas e podem causar queimaduras graves. O vapor é extremamente irritante para a pele, olhos e sistema respiratório. Se ocorrer qualquer contato com o ácido, a área afetada deve ser enxaguada com água por 5 minutos; se esse contato envolver o olho, atenção médica deve ser procurada enquanto o enxágüe está sendo feito. As precauções acima devem ser tomadas ao preparar as soluções diluídas usadas nesta atividade. Recomenda-se a utilização de óculos de segurança sempre que se use soluções ácidas, mesmo diluídas. Ao diluir ácidos, sempre adicione o ácido à água, e não o contrário. O calor liberado pelo processo de diluição do ácido pode causar espirramento se a adição não for feita na seqüência correta. Este experimento deve ser…

REATIVIDADE DE METAIS COM ÁCIDO CLORÍDRICO SÃO LUÍS-MA 2012 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO............................................................................................................3 2 OBJETIVOS.................................................................................................................5 3 MATERIAIS E METODOS........................................................................................5 4 RESULTADOS E…

definição para metais pode ser descrita como um conjunto de átomos com características metálicas em que os elétrons da camada de valência fluem livremente. Eles possuem características próprias que o fazem diferir das outras substancias como o estado sólido à temperatura ambiente e a cor prateada, com exceção do Mercúrio (Hg), que é o único metal encontrado em estado líquido, do Cobre (Cu) e do Ouro (Au) que possuem coloração avermelhada e dourada, respectivamente. Após a realização de…

RELATÓRIO DE QUIMÍCA ESTUDO QUANTATIVO DA REAÇÃO DE UM METAL COM ÁCIDO GUARULHOS – SP 2013 FACULDADE INTEGRADAS TORRICELLI - ANHAGUERA Indíce Objetivos: Introdução: Procedimento e Observação: Discussão: Material Utilizado: Conclusão: Referência: Objetivo Através de uma reação de precipitação, observar e comprovar as leis das transformações químicas ou leis ponderais das reações, especificamente a Lei da Conservação…

Produção de Hidrogênio a partir da reação de Ácidos em Metais Introdução Teórica O hidrogênio é o elemento mais simples e mais abundante no universo porém, é difícil de encontra-lo na crosta terrestre, sendo que é encontrado ligado a outros elementos. Seu átomo é constituído por um próton e um elétron. Além dessa forma os átomos de hidrogênio podem possuir também em seu núcleo um nêutron, formando o isótopo deutério, ou dois nêutrons, formando o isótopo trítio. A forma mais…

FACULDADE ANHANGUERA DE GUARULHOS RELATÓRIO DE QUÍMICA ESTUDO QUANTITATIVO DA REAÇÃO DE UM METAL COM ÁCIDO EXPERIMENTO-2 JOSE CARLOS DOS SANTOS RA 7694758779 PROFESSOR: GUSTAVO GUARULHOS 2013 ÍNDICE: 1-OBJETIVOS 2-INTRODUÇÃO TEÓRICA 3-PROCEDIMENTO 4-MATERIAIS E REAGENTES 5-RESULTADOS E DISCUSSÃO 6-CONCLUSÕES 7-REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 1-OBJETIVOS • Estudar a estequiometria das reações; • Evidenciar uma reação química,…

Ácidos que oxidam os metais liberamhidrogênio gasoso, são conhecidos como ácidos não-oxidantes. Assim, quando metais como, por exemplo, magnésio, zinco e ferro, reagem com ácidos não-oxidantes, formam-se sais dos metais e gáshidrogênio. Os ácidos não oxidantes reagem com a maioria dos metais, produzindo sal do metal e gás hidrogênio. Os ácidos cujos ânions se reduzem causando a oxidação de metais são conhecidos como ácidosoxidantes. Os metais, cujos potenciais de eletrodo são maiores…

METAIS NO ORGANISMO HUMANO METAIS AMBIENTE E VIDA 3. Metais Ambiente e Vida Metais no Organismo Humano Relativamente à necessidade biológica podem classificar-se Metais Essenciais: sódio, potássio, cálcio, magnésio, ferro, crómio, zinco, cobalto, manganês e níquel. Metais Tóxicos: arsénico, chumbo, cádmio, mercúrio, alumínio, titânio, estanho e o tungsténio. Dulce Campos 22-11-2010 2 3. Metais Ambiente e Vida Metais Essenciais Definir um metal como…

REATIVIDADE DE METAIS Este trabalho objetiva a obtenção de nota parcial referente ao 1º bimestre da disciplina de Corrosão, ao aluno do 3º ano do Ensino Médio Integrado do curso de Técnico em Química, IQUI31. Prof.: Romildo Rayme MANAUS - AM 2010 INTRODUÇÃO OBJETIVO GERAL Obter conhecimentos sobre a reatividade de diversos metais comuns frente a diversos ácidos de concentrações diferentes OBJETIVOS ESPECIFICOS Evidenciar a reatividade química e o potencial de…

A reatividade química dos metais varia de acordo varia com sua eletropositividade e está relacionada com a capacidade de doar elétrons, quanto mais eletropositivo for o metal mais reativo ele é. Os metais mais reativos são aqueles que possuem grande tendência de perder elétrons, logo, formam íons positivos com mais facilidade. (SILVAA) A fila de reatividade dos metais a baixo mostra quais deles tema tendência de reagir mais facilmente, ou seja doar elétrons, e quais deles reagem com…