Corrosão dos metais

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA
DIRETORIA DE ENSINO MÉDIO E TÉCNICO
GEAQMA- GERÊNCIA DA ÁREA DE QUÍMICA E MEIO AMBIENTE
DISCIPLINA: CORROSÃO

CORROSÃO

MANAUS - AM
2010
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA -
DIRETORIA DE ENSINO MÉDIO E TÉCNICO
GEAQMA- GERÊNCIA DA ÁREA DE QUÍMICA E MEIO AMBIENTE
DISCIPLINA: CORROSÃO

GABRIEL OLIVEIRA DE SOIZA

REATIVIDADE DE METAIS

Este trabalho objetiva a obtenção de nota parcial referente ao 1º bimestre da disciplina de Corrosão, ao aluno do 3º ano do Ensino Médio Integrado do curso de Técnico em Química, IQUI31.

Prof.: Romildo Rayme

MANAUS - AM
2010
INTRODUÇÃO

OBJETIVO GERAL

Obter conhecimentos sobre a reatividade de diversos metais comuns frente a diversos ácidos de concentrações diferentes

OBJETIVOS ESPECIFICOS

Evidenciar a reatividade química e o potencial de oxidação do Zn2+, do Fe2+, do Cu2+, do Al2+ e do Mg2+ com os acido Acético, acido clorídrico concentrado e diluído e acido sulfúrico.

JUSTIFICATIVA

A pratica foi realizada com o intuito de se obter maiores conhecimentos sobre a reatividade de alguns metais em meios ácidos de concentrações diferentes

REFERENCIAL TEORICO

Em química, reatividade consiste na tendência de uma reação química tende a ocorrer, ou seja, consiste na tendência que um átomo possui para captar ou perder elétrons.

Na fila de reatividade dos metais o mais reativo desloca o menos reativo. De acordo com a seguinte fila de reatividade:

Ouro < platina < prata < mercúrio < cobre < hidrogênio < chumbo < estanho < níquel < cobalto < ferro < cromo < zinco < manganês < alumínio < magnésio < sódio < cálcio < potássio. Por exemplo, o cálcio é mais reativo que o hidrogênio, então, o cálcio desloca o hidrogênio em uma reação química substituindo-o.

Os metais que se situam após o magnésio são tão reativos que eles