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Resumo de Química

Matéria: ÁCIDOS; BASES; SAIS e ÓXIDOS

ÁCIDOS

Ácidos são no geral substâncias que apresentam como característica fundamental sabor azedo.
Todo ácido, assim considerado terá como meio de identificação em sua fórmula molecular, a presença do elemento “H” (Hidrogênio) e este estará ligado a elementos do Grupo dos Ametais.
Quando dissociado ele dá origem ao Cátion H+, que por sua vez ligará ao Ânion presente nos Ametais.
Logo, ácidos são substâncias que, ao reagirem com água, ionizam formando o íon H3O+.

Classificação dos Ácidos

Os ácidos podem ser classificados em dois grupos distintos:
Os HIDRÁCIDOS – que são todos aqueles que apresentam o “H” ligado a família 7A ou (Halogênios). Sendo que existe apenas uma exceção que é quando o “H” está ligado ao elemento “S” (Enxofre) e este não está na família 7A, mas que mesmo assim é classificado como um Hidrácido – H2S (ácido sulfídrico)
Ex.: HCl; HBr; HI; HF
Nomenclatura dos Hidrácidos

Em sua nomenclatura terá: ÁCIDO + nome do ânion + ÍDRICO
Ex.: HCl – ácido clorídrico; pois o ânion Cl − → Cloreto
Sendo assim para toda terminação “eto” do ânion terá uma terminação “ídrico” do ácido.

Os OXIÁCIDOS – que são todos aqueles que, como o próprio nome já diz, apresentam o elemento “O” (Oxigênio) em sua fórmula.
Ex.: HNO3; H2SO4; H2SO3; etc.
Nomenclatura dos Oxiácidos

Em sua nomenclatura: ÁCIDO + nome do ânion + ICO; sendo terminação “ICO” quando maior; ou quando terminação do ânion em questão for terminação “ATO”.
Ex.: H2SO4 → ácido sulfúrico; pois o ânion (SO4)2− → Sultato

E ÁCIDO + nome do ânion + OSO; sendo terminação “OSO” quando menor, ou quando terminação do ânion em questão for terminação “ITO”.
Ex.: H2SO3 → ácido sulfuroso; pois o ânion (SO3)2− → Sultito
Há, porém famílias de ácidos oxigenados com mais de dois representantes. Nesse caso, é utilizados prefixos para diferenciar os mesmos:

HClO4
Ácido perclórico
HClO3
Ácido clórico
HClO2
Ácido cloroso
HClO