Acidos E Bases Sais E óxidos

Albuquerque nº30 Ytalo Costa nº40 Ácidos São todas as substâncias que, em solução aquosa, produzem somente íons positivos (cátions) H+. Exemplos: HCl (ácido clorídrico) e H2SO4 (ácido sulfúrico) Um primeiro critério para classificação dos ácido é conforme possuam ou não oxigênio (O) em sua composição. Segundo este critério, temos os Hidrácidos e os Oxiácidos. Nomenclatura dos Hidrácidos Nome do elemento + Sufixo ídrico Bases Base é toda substância que em…

cúpulas de bronze de certas igrejas nada mais são que variedades de óxidos formados pela reação dessas substâncias com o oxigênio do ar. Óxido é um composto binário do oxigênio com elementos menos eletronegativos. Segundo suas propriedades, os óxidos distinguem-se em básicos, ácidos ou neutros. Os compostos formados pela combinação do oxigênio e um outro elemento são os óxidos. São encontrados em vários minérios importantes, como óxido de ferro, na hematita; de alumínio, na bauxita; de…

tipos de função inorgânica: óxido, ácido, base e sal. O critério de classificação de uma substância numa dessas funções é o tipo de íons que se formam quando ela é dissolvida em água. Em função da natureza inexistente dos compostos químicos, as funções podem primariamente ser divididas entre funções inorgânicas que são as funções de compostos que não possuem cadeia carbonica, que é a principal característica desses compostos. São divididas em ácidos, bases, sais e óxidos e funções…

funções: classificadas Ácidos Bases Sais Óxidos Ácidos Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas que em solução Aquosa liberam como único e exclusivo cátion o Hidroxônio (H3O+ ou H+). Ionização de um Ácido HCl + H2O → H3O+ + ClH2SO4 + 2H2O → 2H3O+ + SO42SO H3PO4 + 3H2O → 3H3O+ + PO43- Hidrogênios ionizáveis Os hidrogênios que fornecem H3O+ são chamados de hidrogênios ionizáveis.São aqueles que se ligam ao elemento mais eletronegativo na molécula do ácido.…

QUÍMICA FUNÇÕES INORGÂNICAS (ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS) 1. ÁCIDOS 1.1 - Teoria de Arrhenius São compostos covalentes que, quando em presença de água, sofrem ionização liberando como único cátion íons H+(hidrônio). Exemplo: HCl → H+ + ClH3PO4 → 3H+ + PO431.2 - Classificação a) QUANTO AO NÚMERO DE HIDROGÊNIOS IONIZÁVEIS Monoácidos: ionizam apenas 1 H+; Exemplo. HCl3, HCl, H3PO2 Diácidos: ionizam 2 H+; Exemplo: H2S, H2SO4, H3PO3 Triácidos: ionizam 3 H+; Exemplo: H3BO3, H3PO4…

SUL DE SANTA CATARINA RODRIGO MENEZES WHEELER ROTEIRO DE ESTUDOS – FUNÇÕES INORGÂNICAS Florianópolis 2013 Ácidos Conceito de Arrhenius Svante August Arrhenius foi um químico sueco que em 1884, em sua tese de doutorado propôs a teoria da dissociação iônica. Arrhenius verificou que algumas soluções aquosas conduziam corrente elétrica e outras não. Segundo Arrhenius ácidos são compostos que em solução aquosa se ionizam produzindo como íon o cátion H+, um exemplo é o HCl,…

Definição de ácidos e bases segundo Arrhenius. Ácidos e bases (também chamadas de álcalis) são costumeiramente lembrados como substâncias químicas perigosas, corrosivos capazes de dissolver metais como se fossem comprimidos efervescentes. Mas a presença dos ácidos e base na nossa vida cotidiana é bem mais ampla e menos agressiva do que se imagina. Eles também são componentes usuais de refrigerantes, alimentos, remédios, produtos de higiene ou cosméticos. São ainda matérias primas…

Neutralização e a formação de Sais. O sal foi e é realmente muito importante, mas quando usamos essa palavra na química não estamos nos referindo a esse conhecido sal que você tanto usa no dia-a-dia. Em química, chamamos de sais compostos que podem ser agrupados por apresentarem um comportamento semelhente entre si, como as bases e os ácidos. Portanto, a partir de agora, você passará a entender que sal é o nome de uma função inorgânica que agrupa uma série de compostos, entre eles o…

1. Neutralização Ácido Base A reação de neutralização surge da mistura de um ácido e uma base, nessa reação é formado como produto um sal e utilizando-se da teoria ácido-base de Arrhenius (com íons positivos de hidrogênio e íons negativos de hidroxila liberados em meio aquoso), numa reação de neutralização (total ou parcial) há sempre formação de moléculas de água líquida (caso ocorra nas CNTP). O fator que garante que a neutralização ocorra é a presença de íons H+ e OH-. Para que…

Sumário 1 Funções químicas: Sais e óxidos 5 2 Sais 6 3 Classificação dos sais (Sardella, Antônio) 8 4 Nomenclatura dos Sais (Usberco, João. Salvador, Edgard) 10 5 A natureza dos íons (Uberco, João e Salvador, Edgar) 12 6 Exemplos de Sais usados no ramo agronômico 14 7 Óxidos (Feltre, Ricardo e Yoshinaga, Setsuo) 15 8 Classificação dos Óxidos 16 9 Nomenclatura dos óxidos 18 10 EXEMPLOS DE ÓXIDOS NO RAMO AGRONÔMICO 21 11 REFERÊNCIAS 23