Roteiro estudos química inorgânica

UNIVERSIDADE DO SUL DE SANTA CATARINA
RODRIGO MENEZES WHEELER

ROTEIRO DE ESTUDOS – FUNÇÕES INORGÂNICAS

Florianópolis
2013
Ácidos

Conceito de Arrhenius

Svante August Arrhenius foi um químico sueco que em 1884, em sua tese de doutorado propôs a teoria da dissociação iônica. Arrhenius verificou que algumas soluções aquosas conduziam corrente elétrica e outras não. Segundo Arrhenius ácidos são compostos que em solução aquosa se ionizam produzindo como íon o cátion H+, um exemplo é o HCl, que quando em meio aquoso ioniza-se produzindo H+ Cl-, porem o hidrogênio acaba se ligando com o oxigênio da água H2O formando o íon hidrônio H3O+.

Hidrogênios ácidos, grau de ionização (equação de ionização de um ácido) e força do ácido;

Hidrogênios ácidos são todos os átomos de hidrogênio H contidos na molécula que sofrem ionização. No caso de um ácido ter mais de um hidrogênio ionizável em sua molécula, a ionização acontece em etapas, ocorrendo em cada uma a ionização de somente um hidrogênio H. O grau de ionização de uma substancia se define como a relação entre o número de moléculas dissociadas pelo número total de moléculas dissolvidas na solução, então quanto mais H+ for liberado pela substancia em solução aquosa maior será o seu grau de ionização. Para medir a maior ou menor extensão de uma ionização, usa-se o chamado grau de ionização(ou grau de dissociação iônica), que é representado pela letra a.

a= número de moléculas dissociadas número de moléculas dissolvidas

O grau de ionização varia entre 0 e 1 que também pode se interpretado como 0 e 100 %. Quando a está próximo de zero a substância está pouco ionizada e quando se aproxima de1 a substância está bastante ionizada. Ácidos com grau de ionização menor ou igual a 5% são classificados como ácidos fracos, os com grau de ionização maior 5% e menor que 50% são classificados como ácidos moderados e os ácidos com o grau de ionização igual ou maior que 50% são considerados ácidos fortes.