quimica geral

16/8/2014

EQUIPE 01: COMPONENTES:
1) Diana Alves
2) Hercilia Santos
3) Jeorgeane Costa
4) Elsanita Silva
5) Joelma
6) Paula
7)
Introdução:
A ferrugem que corrói os objetos de ferro e a pátina que recobre as cúpulas de bronze de certas igrejas nada mais são que variedades de óxidos formados pela reação dessas substâncias com o oxigênio do ar.
Óxido é um composto binário do oxigênio com elementos menos eletronegativos. Segundo suas propriedades, os óxidos distinguem-se em básicos, ácidos ou neutros.
Os compostos formados pela combinação do oxigênio e um outro elemento são os óxidos. São encontrados em vários minérios importantes, como óxido de ferro, na hematita; de alumínio, na bauxita; de estanho, na cassiterita e dióxido de silício, presente no quartzo e nas areias. Combinado com o carbono, o oxigênio pode formar dois óxidos: os gases monóxido e dióxido de carbono.
Os óxidos são composto iônicos ou moleculares sujas moléculas são formadas por átomo de dois elementos químicos, sendo um deles o oxigênio. Exemplos: óxido de zinco (ZnO) e óxido de nitrogênio (N2O5).
Note que, no primeiro exemplo, o átomo que combina com oxigênio é de um metal (zinco); no segundo exemplo, é de um não – metal (nitrogênio).

Trabalho de Funções Inorgânicas:
CÓxidos.
onceito: Óxidos são compostos formados por dois elementos(compostos binários),sendo que,desses dois elementos,o mais eletronegativo deve ser o oxigênio.Assim:
CO2 Na2O H2O SO3
Desse modo, os compostos binários que apresentam flúor e oxigênio não são considerados óxidos, pois o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio.

Propriedades: As propriedades químicas de um óxido,ou seja,as reações que ele apresenta,estão relacionadas com sua natureza.Desse modo,temos:
1) Reação dos óxidos ácidos:
Os óxidos ácidos reagem com a água produzindo ácidos e reagem com as bases produzindo sal e água.

Óxido ácido + H2O -> ácido
Óxido ácido + base -> sal + água

Os