Funções inorganicas
Funções inorgânicas.
Para melhor aprendizado do estudo dos compostos inorgânicos, teve inicio as funções inorgânicas, ou seja, grupos de famílias de compostos com características e propriedades semelhantes. Na Química Inorgânica as funções são quatro: ácidos, bases, sais e óxidos.
Ácidos: Uma das formas de caracterizar os ácidos é pelo o seu sabor azedo, temos frutas constantemente usadas no nosso cotidiano como nas imagens:
Limão
Laranja
Uva
Maçã
Definição: Segundo o Químico Svante Arrhenius:
ÁCIDOS: Toda substância que, em solução aquosa, sofre ionização, liberando como único cátion o H+.
Água
água
água
HCl ⇄
H+
+ Cl-
H2 SO4
⇄
2 H+
+ SO24
H3PO4
⇄
3 H+
+ PO 34
A característica dos ácidos é a presença do cátions H+ e o que varia, de um ácido para o outro, é o ânion, podemos então representa-lo genericamente assim : H ânion x------------
Onde X é um número maior ou igual a 1. Assim, em soluções aquosas, os ácidos podem liberar um ou mais íons H+ liberado correspondente a uma etapa de ionização. Veja, por exemplo, a ionização do H 2SO4 : água 1ª etapa:
H2SO4
⇄ água H+
+
HSO4
2ª etapa:
H2SO4
⇄
H+
+
SO24
água
Equação total :
H2SO4
⇄
2H+ +
SO2-
1
4
Nomenclatura : Os ácidos são divididos em dois grupos
Ácidos sem oxigênio : hidrácidos Ácidos com oxigênio : oxiácidos.
Hidrácidos: HX
Nome do elemento
Ácido ..................... ídrico
ácido
+ não metal
+
ídrico
Alguns exemplos :
HCl –---------- ácido clorídrico HBr – ---------ácido bromídrico HI – -----------ácido iodídrico
Oxiácidos : HnXOm
Hipo............. Ácidos
Oso.............
Íco....................... menor Nox Ácidos maior Nox Hiper.....................
Exemplos: HNO2----------------- ácido nitroso H2PO2----------------ácido hipofosforoso H3PO4----------------ácido fosfórico
Oxiácidos halogenados:
2
Cloro: