FUNÇÕES INORGÂNICAS

Orgânicas: Parte da química que irá estudar os compostos que formam cadeias de carbono.
Inorgânicas: Parte da química que estuda os compostos que não formam cadeias carbônicas.
A Teoria da Dissociação Iônica proposta pelo sueco Svante Arrhenius, em 1884, é à base da classificação das funções inorgânicas principais. Arrhenius realizou vários experimentos para explicar a condutividade de algumas soluções. Ele descobriu que a condutividade elétrica das soluções dependia da existência de íons, que eram os responsáveis por transportar a carga. Ele chegou, então, à conclusão de que as soluções iônicas transportavam corrente elétrica porque os seus íons, que antes estavam em um aglomerado iônico, eram separados quando colocados em água. A esse fenômeno ele deu o nome de dissociação iônica. Ele percebeu também que quando se colocavam algumas substâncias moleculares na água, ocorria o fenômeno da ionização, quando a água atua como reagente e forma íons positivos (cátions) e negativos (ânions).
Baseado nesses estudos, Arrhenius observou que determinados grupos de substâncias inorgânicas liberavam os mesmos cátions, quando colocados em água. Já em outro grupo, as substâncias liberavam os mesmo ânions. Desse modo, observou-se que era possível dividir as substâncias inorgânicas em grupos menores ou funções inorgânicas, que ficaram sendo quatro: ácidos, bases, sais e óxidos. Segundo a Teoria de Arrhenius, os conceitos dados para as funções são: ácidos, bases e sais. Os óxidos são a única função inorgânica que não baseiam sua definição na Teoria de Arrhenius.

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3.1 Definição de Sais

São compostos capazes de se dissociar na água liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, dos quais pelo menos um cátion é diferente de H3O1+ e pelo menos um ânion é diferente de OH1-. O sal que não tem oxigênio em sua fórmula chama-se sal não-oxigenado.
Exemplos de Sais
AgNO 3 (nitrato de prata);
CuSO4 (sulfato de cobre) ;
CaCO3 (carbonato de cálcio).

Exemplos de sais sem