Funções inorganicas

FUNÇÕES INORGÂNICAS
Prof Leandro da Silveira, Msc

FUNÇÕES INORGÂNICAS
São Grupos de compostos com propriedades químicas semelhantes.

• Ácidos • Bases
• Sais • Óxidos

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ÁCIDOS - DEFINIÇÃO
Segundo Arrhenius: Ácidos
Ionizam em solução aquosa

originando cátion H+

Hidrogênio

Ex:

HF

H+ + FH3O+ + FHidroxônio

HF + H2O

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ÁCIDOS - CLASSIFICAÇÃO
Quanto à presença de oxigênio Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis Quanto ao número de elementos na molécula

Hidrácidos

Oxiácidos

Monoácidos

Diácidos

Triácidos

Tetrácidos

Binários

Ternários

Quaternários

HCl H2S

H2SO3 HNO2

HF HNO3

H2CO3 H2S

H3BO3 H3PO4

H4P2O7 H4SiO4

HBr HI

H2SO4 HClO3

HCNO

Exceções importantes:

H3PO3

H H

O O

H
P O H3PO2 H O

H P H O

Somente os hidrogênios presos aos oxigênios são ionizáveis
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ÁCIDOS - CLASSIFICAÇÃO
Força:
 = Grau de Ionização

α =

nº de moléculas que se ionizam nº de moléculas inicialmente dissolvidas na água

Ex: HCl
Início 100 Final

H+ + Cl0 92

α = 92/100 α = 0,92 α = 92%

8

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ÁCIDOS - CLASSIFICAÇÃO
Fraco Moderado Forte Muito Forte

0%

5%

50%

95%

100%

Forte

HCl, HBr, HI HF Demais

Hidrácidos Oxiácidos...

Moderados Fracos

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ÁCIDOS - CLASSIFICAÇÃO
Regra prática de Pauling

Nº de Oxigênios - Nº de Hidrogênios Ex: H3BO3 HNO2
H2SO4 HClO4

3-3=0 2–1=1
4-2=2 4- 1=3

Fraco Moderado
Forte M. Forte

Exceções: H3PO3, H3PO2, H2C03
Moderado Moderado Fraco

ÁCIDOS - CLASSIFICAÇÃO

H2CO3

H2O + CO2

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CIRCUITO FECHADO

Relê Ligado

Água e Ácido clorídrico

H+ H+
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H+

ClCl-

Cl-

ÁCIDOS - CLASSIFICAÇÃO
Volatilidade

Baixo ponto de ebulição

Voláteis P.E. Hidrácidos, HNO3 e outros
Fixos