Base ,sais e óxidos

Bases:
INTRODUÇÃO
Os antigos dividiam as substâncias em dois grandes grupos: as que se assemelhavam ao vinagre, denominadas ácidos, e as semelhantes às cinzas de plantas, chamadas álcalis. Os álcalis eram substâncias detergentes ou, segundo o farmacêutico e químico francês Guillaume François Rouelle, bases.

Conceitos
Existem diversas teorias sobre o que é uma base. Para Arrhenius base e todo composto que, dissolvido em água, origina OH- como único ânion ( o cátion varia de base para base). Já para Boyle Bases são substancias que apresentam sabor adstringente, ou seja, “amarram” a boca. Já a teoria de Johannes Nicolaus Brönsted e Thomas Martin Lowry, mas conhecida como Brönsted-Lowry em 1923 Bases são substâncias que recebem o próton. E ainda temos a teoria de Gilbert Lewis que Bases são substâncias que doam par eletrônico. Mas a que, mas se destaca e de Arrhenius.

Nomenclatura
Base é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação iônica, liberando o ânion OH - (hidróxido).

O nome das bases é obtido a partir da seguinte regra:
Hidróxido de .......................(nome do cátion)

Exemplos: Bases de metais com cargas fixas.

NaOH

Cátion: Na+ (sódio)
Ânion: OH- (hidróxido)
Nomenclatura: Hidróxido de sódio

Al (OH)3

Cátion: Al3+ (alumínio)
Ânion: OH- (hidróxido)
Nomenclatura: Hidróxido de alumínio

Ca (OH)2

Cátion: Ca2+ (cálcio)
Ânion: OH- (hidróxido)
Nomenclatura: Hidróxido de cálcio .
Bases de Metais que possuem carga variável : Olha no Livro pagina 214.

Formulação
São os compostos químicos de uma determinada Formula química. Nas bases acrescentamos OH ao nome do cátion exemplo : Cátion sódio: Na + OH = NaOH (hidróxido de sódio).

Classificação
Base é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação liberando íons OH-.

As bases podem ser classificadas quanto ao número de hidroxilas que as compõe, pela solubilidade ou ainda pelo grau de dissociação.

Número de