AL 1.3 - Efeitos da temperatura e concentração na progressão global de uma reação

Relatório da atividade experimental AL 1.3 Efeitos da temperatura e da concentração na progressão global de uma reação Disciplina de Física e Química A 11º ano Objetivos da Experiência Verificar qual o efeito da temperatura e da concentração na progressão global de uma reação e como irá reagir o sistema de modo a contrariar essa alteração. Introdução Uma reação reversível é uma reação que, em sistema fechado, ocorre nos dois sentidos, ou seja no sentido dos produtos de reação (sentido direto) e no sentido dos reagentes (sentido inverso). Quando uma reação atinge o equilíbrio químico, a uma determinada temperatura, as velocidades das reações direta e inversa igualam-se e as concentrações tanto dos reagentes como dos produtos de reação mantem-se constantes. Podem ser introduzidas perturbações no sistema de modo a que o estado do equilíbrio químico se altere. Estas perturbações podem ser a variação da temperatura no sistema, a variação da concentração de algum dos reagentes ou produtos de reação e ainda o aumento ou diminuição da pressão. Segundo a Lei de Le Chatelier, um sistema, ao sofrer uma perturbação vai reagir de modo a contrair essa alteração, até que o equilíbrio químico seja restabelecido. Efeito da variação da temperatura Materiais/Reagentes Materiais Copo de precipitação de 150 cm3 Dois copos de 250 cm3 Placa

Grande Colégio Universal Física e Química A CCT – 11ºano B Relatório da Experiência Laboratorial APL 1.3- Efeito da temperatura e da concentração na progressão global de uma reação Professora Isabel Silva Trabalho realizado por: Beatriz Neto nº99/06 Data de realização: 26 de abril de 2013 Data de entrega: 3 de maio de 2013 Índice Introdução 3 Objetivo do trabalho experimental 5 Material 5 Procedimento/ Esquema de Montagem 7 Registos de dados 8…

Efeitos da Temperatura e da concentração na progressão global de uma reação de equilibrio de iões de cobalto Objectivo: Com esta actividade temos como objectivo estudar os efeitos que resultam da variação da temperatura e da concentração na progressão global de uma reação e também estudar a alteração do estado de equilibrio, comprovando o princípio de Le Châtelier. Fundamentação teórica A sílica gel é um agente exsicante, habitualmente, a sílica gel é usada em embalagens cujo…

Introdução A variedade de reações químicas que envolvem oxidação-redução no nosso cotidiano é muito extensa. As pilhas e baterias que são a fonte de energia para as calculadoras, carros, brinquedos, lâmpadas, rádios, televisões entre outras coisas. Para diminuir a corrosão, polimos a prataria, pintamos as grades de ferro e galvanizamos os pregos. [1] Agora, do ponto de vista da química as reação de redução - oxidação é aquela em que ocorre entre os reagentes, uma transferência de…

lei experimental e estabelece que a variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação. A Lei de Hess também pode ser chamada de Lei da Soma dos Calores de Reação. É uma forma de calcular a variação de entalpia através dos calores das reações intermediárias. Podem ser infinitas variações de entalpia. Exemplo: Qual o valor da variação de entalpia da reação a seguir? Dados (equações intermediárias): Resolução: Observe que a ΔH1e…

reações, a soma dos calores destas reações (tendo em conta os respetivos sinais) é igual ao calor da reação de conversão direta dos reagentes nos produtos. Este enunciado constitui a lei de Hess, na qual se baseia toda a termoquímica. A lei de Hess pode ser enunciada de um modo mais geral da seguinte forma: o calor de reação de um processo químico é independente do caminho seguido, sendo determinado unicamente pelos estados inicial e final. Esta lei pode ser usada para obter dados…

1.0 Objetivos No laboratório foram distribuídos seis frascos com diferentes substâncias que, por sua vez, deveriam ser misturadas uma a uma, com a finalidade de identificá-las e constatar se houve reação química ou não. 2.0 Material e métodos No procedimento foram utilizados 12 tubos de ensaio, e 1 ml de cada solução para formar as…

ou absorvidos, durante uma reação química. LEI DE HESS O químico e médico Germain Henry Hess (1802-1850) desenvolveu importantes trabalhos na área de Termoquímica. A Lei de Hess é uma lei experimental e estabelece que a variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação. A Lei de Hess também pode ser chamada de Lei da Soma dos Calores de Reação. É uma forma de calcular a variação de entalpia através dos calores das reações…

de que: O calor de reação de um processo químico é independente das etapas intermediárias, pois é determinado unicamente pelos estados inicial e final. A Lei de Hess, além de precursora da termoquímica, é um dos seus principais fundamentos, pois dela partiu o Princípio da Conservação da Energia. Por meio dessa descoberta empírica (feita por meio da observação prática) de Hess, podemos relacionar as equações químicas como se fossem equações algébricas. …

transforma num outro produto, no caso, um alimento para a planta. É uma reação endotérmica, pois absorve calor para transformar uma substancia normal em uma nova, outro exemplo e o açúcar na calda usada no doce. 2.2 Energias químicas Exotérmicas Todo Processo química onde determinada substancia libera calor no lugar de absorver. Processos como a queima de um papel ou de um material inflamável são exemplos de reações exotérmicas, pois estão liberando calor pelo papel que e queimado e…