Reacão Global

OBJETIVOS Reagir diferentes soluções aquosas, a fim de identificar cada composto e verificar a solubilidade e o caráter das substâncias, observando as propriedades organolépticas e a diferença dos estados iniciais e finais da mistura de cada reação. 3.MATERIAIS E MÉTODOS Para o experimento, foram utilizados tubos de ensaio pequenos para reagir seis soluções aquosas entre si: A, B ,C ,D, E e F. Os líquidos A, B, C, D eram incolores, o E era azul e o F,…

reações químicas envolve perda ou ganho de calor (energia). Os calorímetros são aparelhos capazes de medir o calor de uma reação química. Calor de reação é o nome dado a quantidade de calor liberado ou absorvido em uma reação química. Diante de uma reação química ou mudança de estado físico, podemos ter processos que fornecem ou liberam calor. Entanto quando uma reação ou mudança de estado libera calor, dizemos que é um processo exotérmico. Por outro lado, se há absorção de…

O seguinte trabalho apresentará o experimento realizado em laboratório a respeito de eletrólise e pilhas naturais, identificando-se o ânodo e o cátodo, tanto na eletrólise como na pilha, assim como as reações catódicas, anódicas e as reações globais. O objetivo principal dessa prática é determinar o potencial eletroquímico das pilhas produzidas. . 2. revisão bibliográfica MATERIAIS E MÉTODOS 3.1 Pilha Os materiais usados nesse experimento foram 2 copos de becker de

meio de reação para investigar a natureza das transformações químicas (RUSSEL,1982). No experimento realizado, observamos as reações entre íons em solução aquosa. Foi informada a composição de seis soluções aquosas e entregue seis frascos contendo uma das soluções cada, porém sem identificação. Para descobrirmos que frascos correspondiam a cada solução, realizamos misturas e anotamos se houve reação e, se ocorreu, que tipo de reação foi observada. Algumas evidências indicam que tipo…

(energia). Veja no quadro abaixo os tipos de reações com perda ou ganho de calor: REAÇÕES QUE LIBERAM ENERGIA REAÇÕES QUE ABSORVEM ENERGIA Queima do carvão Cozimento de alimentos Queima da vela Fotossíntese das plantas, o sol fornece energia Reação química em uma pilha Pancada violenta inicia a detonação de um explosivo Queima da gasolina no carro Cromagem em pára-choque de carro, com energia elétrica As transformações físicas também são acompanhadas de calor, como ocorre na…

Quadro dos 6 casos: Cu0 + Zn2+ Não ocorreu reação Pb0 + Zn2+ Não ocorreu reação Cu2+ + Pb0 Cu0 + Pb2+ Cu2+ + Zn0 Cu0 + Zn2+ Pb2+ + Zn0 Pb0 + Zn2+ Pb2+ + Cu0 Não ocorreu reação B) 1.º caso (Pilha n.º1) Semi-reações de oxidação e redução: Cu Cu2+ + 2 e- (oxidação)  reação anódica Zn2+ + 2e- Zn (redução)  reação catódica Reação redox global: 1 Cu + Zn2+ Zn + Cu2+ Observações: A reação em questão não ocorre, na medida em…

Semi-Reações e equações globais das substâncias: Reação de Cobre com CuSO4 Semi-redução: Cu2+ + 2eCu 2+ Semi-oxidação: Cu Cu + 2eEquação das semi-reações: Cu + Cu2+ Cu2++ Cu Reação do KI com NaClO Semi-redução: ClO- + H2O + 2eCl- + 2OHSemi-oxidação: 2II2 + 2eEquação das semi-reações: ClO- + H2O + 2IReação do Cobre com a AgNO3 Semi-redução: (Ag+ + eAg) x 2 2+ Semi-oxidação: Cu Cu + 2eEquação das semi-reações: 2Ag+ + Cu Cl- + 2 OH- + I2 2Ag + Cu2+ Reação do KMnO4…

reduz-se). Os processos de oxidação e de redução não podem ocorrer isolados. Para que uma substância se oxide e perca eletrões, tem de estar presente uma outra que aceite esses mesmos eletrões, e que, por sua vez, se reduza. Para averiguar se uma reação é ou não de oxidação-redução utiliza-se o conceito de número de oxidação (n.o.). O número de oxidação de um elemento num composto covalente, num dado estado, é a carga que um átomo desse elemento adquiriria se os electrões, em cada…

Mecanismo de reação O mecanismo de reação é o conjunto das fases ou estados que constituem uma reação química, em outros termos é a sequência, etapa or etapa de reações elementares pela qual toda a mudança química ocorre.1 Os mecanismos de reação estão ligados à cinética química. Conceitos básicos Desde um ponto de vista termodinâmico, uma equação química, os reagentes são o estado inicial e os produtos o estado final, há uma variação de energia livre. A energia livre deve ser…

(energia). Veja no quadro abaixo os tipos de reações com perda ou ganho de calor: REAÇÕES QUE LIBERAM ENERGIA REAÇÕES QUE ABSORVEM ENERGIA Queima do carvão Cozimento de alimentos Queima da vela Fotossíntese das plantas, o sol fornece energia Reação química em uma pilha Pancada violenta inicia a detonação de um explosivo Queima da gasolina no carro Cromagem em para-choque de carro, com energia elétrica As transformações físicas também são acompanhadas de calor, como ocorre na…