relatorio trabalho n.º4

Relatório Trabalho Nº4A
Introdução à oxidação-redução
2.6.Tratamento dos resultados
Alínea 2.4
A) Registo de ocorrência de Reações Oxidação e Redução:
Reações:
Quadro dos 6 casos:

Cu0 + Zn2+

Não ocorreu reação

Pb0 + Zn2+

Não ocorreu reação

Cu2+ + Pb0

Cu0 + Pb2+

Cu2+ + Zn0

Cu0 + Zn2+

Pb2+ + Zn0

Pb0 + Zn2+

Pb2+ + Cu0

Não ocorreu reação

B) 1.º caso (Pilha n.º1)
Semi-reações de oxidação e redução:
Cu

Cu2+ + 2 e- (oxidação)  reação anódica

Zn2+ + 2e-

Zn (redução)  reação catódica

Reação redox global:

1

Cu + Zn2+

Zn + Cu2+

Observações: A reação em questão não ocorre, na medida em que: o cobre tem tendência a reduzir-se e já se encontra com estado do oxidação 0 e o zinco tem tendência a oxidar-se e já se encontra com estado de oxidação +2.

2.º caso (Pilha n.º2)
Semi-reações de oxidação e redução:
Pb

Pb2+ + 2e- (oxidação) reação anódica

Zn2+ + 2e-

Zn (redução)  reação catódica

Reação redox global:
Pb + Zn2+

Zn + Pb2+

Observações: Ambos os elementos têm tendência para se oxidarem, porém, como o zinco tem um poder redutor mais forte do que o chumbo, a reação não ocorre.
3.º caso (Pilha n.º3)
Semi-reações de oxidação e redução:
Pb

Pb2+ + 2e- (oxidação) reação anódica

Cu2+ + 2e-

Cu (redução)  reação catódica

Reação redox global:
Pb + Cu2+

2

Cu + Pb2+

Observações: Ocorre reação de oxidação e de redução

4.º caso (Pilha n.º4)
Semi-reações de oxidação e redução:
Zn

Zn2+ + 2e- (oxidação) reação anódica

Cu2+ +2e-

Cu (redução)  reação catódica

Reação redox global:
Zn + Cu2+

Cu + Zn 2+

Observações: Ocorre reação de oxidação e de redução

5.º caso (Pilha n.º5)
Semi-reações de oxidação e redução:
Zn

Zn2+ + 2e- (oxidação) reação anódica

Pb2+ + 2e-

Pb (redução)  reação catódica

Reação redox global:
Zn + Pb2+

Pb + Zn 2+

Observações: Ocorre reação de oxidação e de redução
3

6.º caso (Pilha n.º6)