Cinetica quimica

PRESIDENTE ANTÔNIO CARLOS FACULDADE DE EDUCAÇÃO E CIÊNCIAS Rua Manoel Byrro, 241 – Vila Bretas - CEP - 35.032-620 – Governador Valadares – MG CNPJ – 17.080.078/0117-96 - Tel: (33) 3212-6700 1- introdução: Toda reação química necessita de certo tempo para se completar. Algumas reações são extremamente rápidas, como, por exemplo, a neutralização entre ácido e uma base em solução aquosa. Existem, por outro lado, reações extremamente lentas. A mistura de gases hidrogênio e oxigênio, por exemplo, pode ser guardada por anos sem que ocorra a reação entre eles. No entanto, se provocarmos uma faísca elétrica dentro do recipiente, ocorrerá uma reação explosiva entre ambos os gases, produzindo água. A reação 2 CO2 + 2 NO → 2 CO2 + N2 é de extrema importância para a transformação dos gases tóxicos CO e NO nos gases não-tóxicos CO2 e N2. Sob condições ambientes, tal reação ocorre com uma velocidade muito baixa. No entanto, sob condições adequadas, essa reação pode ser aproveitada para diminuir a emissão de poluentes pelos automóveis. Sob que condições uma reação de importância pode tornar-se rápida o suficiente para ter um aproveitamento prático? E sob que condições uma reação perigosa pode ter sua velocidade diminuída a ponto de oferecer risco? Neste assunto discutiremos os princípios da cinética química (cinética vem do grego Kinetiké, que significa “movimento”). Esse ramo da ciência se preocupa em…

Os principais objetivos do estudo da cinética são: determinar o mecanismo da reação, ou seja, o caminho percorrido pela reação, coletar e analisar dados cinéticos experimentais (métodos que permitam medir a velocidade das reações, desde as mais lentas até as explosivas), projetar reatores, definiras condições operacionais (temperatura, pressão, composição da alimentação, condições de fluxo, grau de mistura, condições do catalisador e parâmetros). LEI…

Química – Capítulo 02 - Reações Não Elementares 1 – Introdução Muitas reações químicas ocorrem em mais de uma etapa, e quando isto ocorre os expoentes das concentrações na lei de velocidade, em geral, não guardam qualquer relação com os coeficientes estequiométricos na equação química balanceada. Isto ocorre devido ao fato da equação química global não fornecer nenhuma informação com relação ao mecanismo da reação. Por mecanismo de uma reação entenda-se a maneira detalhada, etapa por…

com/2012/07/incendio-residencial-com-vitima-fatal.html Muito lenta: Petróleo http://maisquecuriosidade.blogspot.com.br/2010/05/coisas-que-voce-nao-sabia-sobre-o.html 2 Cinética Química É a área da química que estuda a velocidade das reações e os fatores que a influencia, tais como: •• CONCENTRAÇÃO DOS REAGENTES; CONCENTRAÇÃO DOS REAGENTES; ••SUPERFÍCIE DE CONTATO; SUPERFÍCIE DE CONTATO; ••TEMPERATURA; TEMPERATURA; ••CATALISADORES/INIBIDORES;…

OCORRÊNCIA DE UMA REAÇÃO: - afinidade: deve existir entre os reagentes tendência a reação; - contato: para permitir a colisão entre suas moléculas. Condições complementares: - a colisão deve ocorrer numa orientação favorável que permita a formação do complexo ativado, pois nem todos choques entre as partículas que compõe os reagentes dão origem a produtos (choques não-eficazes). Os que promovem quebra de ligações e formação de outras são chamados de eficazes ou efetivos. - é…

Química Velocidade de uma Reação Química A velocidade de uma reação química mede quão rápido um reagente é consumido ou quão rápido um produto é formado. A velocidade é expressa como a razão entre a variação na concentração (do reagente ao do produto) e o tempo decorrido. Na prática, a espécie cuja concentração é mais fácil de acompanhar é determinada a vários intervalos de tempo. O exemplo mais simples é uma reação onde apenas um reagente sofre uma transformação para formar um único…

Fatores que afetam a velocidade de reações • A cinética é o estudo da velocidade na qual as reações químicas ocorrem. • Existem quatro fatores importantes que afetam as velocidades das reações: – o estado físico do reagente, – as concentrações dos reagentes, – a temperatura na qual a reação ocorre e – a presença de um catalisador. • Objetivo: compreender as reações químicas no nível molecular. Velocidade de reações • Refere-se à variação na concentração de uma substância…

Universidade Federal do Rio Grande do Sul. Instituto de Química. A excelência em Ensino e Pesquisa Mecanismo de reação, em química, é uma seqüência passo-a-passo de reações elementares através dos quais a transformação química total acontece. De outro modo, a reação global acontece é através de um conjunto de processos químicos descritos através de etapas ou reações elementares. Um mecanismo é uma proposta acadêmica da qual se pode escrever uma lei de velocidade que está de acordo…

nome, o qual é derivado do grego Kinetiké e que significa movimento. No entanto, nas reações químicas, não há movimento, mas sim mudança de concentração. Cinética Química é a parte da química onde é estudada a velocidade das reações e os fatores que podem alterá-la, contribuindo para que seja mais rápida ou mais devagar. Para melhor compreender este trabalho, vale a pena definir o que são as reações químicas. Reações químicas é um conjunto de fenômenos nos quais duas ou mais…

QUÍMICA A Ciência Central 9ª Edição Capítulo 14 Cinética química David P. White © 2005 by Pearson Education Capítulo 14 Fatores que afetam a velocidade de reações • A cinética é o estudo da velocidade na qual as reações químicas ocorrem. © 2005 by Pearson Education Capítulo 14 FATORES QUE AFETAM A VELOCIDADE DA REAÇÃO Existem quatro fatores importantes que afetam as velocidades das reações: A superfície de contato entre reagentes, as concentrações dos reagentes, a temperatura na…