Reaçao Nao Elementar

2- Em uma reação elementar, o expoente da concentração do reagente será exatamente igual ao seu coeficiente de reação. Já nos casos em que a reação não for elementar, os expoentes devem ser determinados experimentalmentes. Considerando uma reação, um cientista a realiza diversas vezes, alterando sua concentração, mas mantendo a temperatura constante. Ele tem que observar qual concentração altera a velocidade (dobrando, triplicando, quadruplicando, etc) determinando assim o expoente da…

INSTITUTO FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO LUCAS TOSE PAULO VITOR CAVALCANTI WILTON MORAIS DETERMINANDO A LEI DE VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO VITÓRIA - 2012 LUCAS TOSE PAULO VITOR CAVALCANTI WILTON MORAIS DETERMINANDO A LEI DE VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO Trabalho na disciplina de química, oferecida pelo Instituto Federal do Espírito Santo para o Curso Técnico em Eletrotécnica Integrado com Ensino Médio, com intuito de relatar um experimento feito

DEGEO/UFOP pelas análises de MEV/EDS. A Votorantim Metais, na pessoa do amigo Adelson Dias, por ter fornecido gentilmente o concentrado sulfetado de zinco empregado neste estudo; Ao CNPq pela concessão da bolsa de estudo, sem a qual este trabalho não poderia ser realizado; Aos meus pais e familiares pelo amor e pela confiança; Muito obrigado. III RESUMO A biolixiviação é uma tecnologia já consolidada na indústria mínero-metalúrgica e é aplicada com sucesso no tratamento…

responsável pela produção de uma indústria cujo produto final é resultado de uma reação, ou então o farmacêutico que deve elaborar um medicamento para alívio imediato de uma doença qualquer. Se você escolher uma reação muito lenta a produtividade da indústria será tão baixa, que ela pode se tornar inviável, ou seu paciente pode morrer antes do prometido "alívio". Para podermos entender os fatores que influenciam uma reação, vamos primeiro entender algumas coisas sobre as reações:…

Porque as moléculas sofrem continuamente colisões? Porque possuem um movimento de agitação térmica que faz com que estejam continuamente sofrendo colisões. 2. Porque os reagentes e a reação química estão ligados um no outro? Porque quanto maior for à concentração dos reagentes, maior será a velocidade de uma reação química. 3. O que e colisão eficaz ou efetiva? E aquela que conduz a formação de produto. 4. O que precisa ocorrer para que uma colisão entre moléculas de reagentes seja…

Carla Eponina Hori 1 UNIDADE 2 CINÉTICA DE REAÇÕES NÃO-ELEMENTARES  Quando a lei de velocidade de uma reação química não segue a estequiometria da reação, diz-se que a reação é não elementar.  Por exemplo, a decomposição do acetaldeído a 500 oC, em fase homogênea: CH3CHO  CH4 + CO A lei de velocidade dessa reação é: - rCH3CHO = k [CCH3CHO]3/2  Outro exemplo é a formação de iodeto de hidrogênio: H2 + I2  2HI A lei de velocidade dessa reação é: rHI = k1 k3 CI2 CH2 k2 + k3 CH2 2…

Covalentes Os Não-Metais Os Metais Representativos e os Semi-Metais Os Metais de Transição Química Orgânica Processos Nucleares Respostas dos Problemas Numéricos Selecionados 13 72 114 182 216 264 327 368 454 509 582 646 680 1 ÍNDICE Capítulo 13 Cinética Química Tópicos Gerais 13.1 Velocidades Introdução O Significado de Velocidade O Significado de Mecanismo 13.2 A Equação de Velocidade A Medida das Velocidades de Reação A Influência da Concentração Sobre as Velocidades de Reação…

19 Ligações Covalentes 327 Capítulo 20 Os Não-Metais 368 Capítulo 21 Os Metais Representativos e os Semi-Metais 454 Capítulo 22 Os Metais de Transição 509 Capítulo 23 Química Orgânica 582 Capítulo 24 Processos Nucleares 646 Apêndice Respostas dos Problemas Numéricos Selecionados 680 1 ÍNDICE 13 Capítulo 13 Cinética Química Tópicos Gerais 13.1 Velocidades 13 de Reação e Mecanismos: Uma Rápida 14…

Um dos fatores que interferem na velocidade, rapidez ou taxa de desenvolvimento de uma reação química é a concentração dos reagentes. Conforme dito no texto “Influência da Concentração na Velocidade das Reações”, geralmente, um aumento na concentração dos reagentes aumenta a rapidez de uma reação. Isso pode ser visto na reação de decomposição da água oxigenada (solução aquosa de peróxido de hidrogênio): H2O2(l) → H2O(l) + ½ O2(g) A seguir temos uma tabela com dados obtidos experimentalmente e

uma reação química indica a variação da quantidade de reagentes e produtos com o passar do tempo. Consideremos uma reação química, já balanceada aX + bY → cZ + dW onde os reagentes X e Y vão sendo consumidos e os produtos Z e W formados. Chamamos de velocidade média de consumo de X a razão: Ou seja, a variação da concentração do reagente X com o tempo. O mesmo vale para o reagente Y. Para os produtos Z e W, definimos: O mesmo valendo para o produto W. Considerando os coeficientes da…