Trabalho de quimica

1. Porque as moléculas sofrem continuamente colisões?
Porque possuem um movimento de agitação térmica que faz com que estejam continuamente sofrendo colisões.
2. Porque os reagentes e a reação química estão ligados um no outro?
Porque quanto maior for à concentração dos reagentes, maior será a velocidade de uma reação química.
3. O que e colisão eficaz ou efetiva?
E aquela que conduz a formação de produto.
4. O que precisa ocorrer para que uma colisão entre moléculas de reagentes seja eficaz?
E necessário que ela ocorra com geometria adequada e energia suficiente.
5. O que é energia de ativação?
E o valor mínimo de energia que as moléculas de reagentes devem possuir para que uma colisão entre elas seja eficaz.
6. Quanto maior for a energia de ativação, consequentemente sua reação será?
Mais lenta.
7. O que provocamos a elevar a temperatura?
Provocamos um aumento da energia cinética das moléculas, fazendo com que haja maior quantidade de moléculas com energia suficiente para reagir, isto é, com energia superior á de ativação.
8. O que é rapidez ou velocidade de uma reação?
É uma grandeza que indica como as quantidades de reagente(s) e produto(s) dessa reação variam com o passar do tempo.
9. O que representa o símbolo [ ]? Em físico-química?
Significa a concentração em mol/L
10. O que é necessário para que uma reação aconteça?
É necessário que uma molécula de O3 colida com uma de No.
11. O que é uma colisão eficais ou efetiva?
É aquela que conduz a formação de produto.
12. O que são as colisão eficazes?
São aquelas colisões que acontece com geometria favorável.
13. O que é necessário para que uma colisão entre moléculas de reagentes seja eficais?
É necessário que ela ocorra com geometria adequada, e energia suficiente.
14. A colisão de dois automóveis causa estrago bem maior do que a colisão de duas tartarugas. Por quê?
Porque a energia envolvida nos automóveis é muito maior que as das tartarugas.
15. Algumas reações podem ter sua