Cinetica quimica

[pic] UNIVERSIDADE PRESIDENTE ANTÔNIO CARLOS FACULDADE DE EDUCAÇÃO E CIÊNCIAS Rua Manoel Byrro, 241 – Vila Bretas - CEP - 35.032-620 – Governador Valadares – MG CNPJ – 17.080.078/0117-96 - Tel: [phone]

1- introdução: Toda reação química necessita de certo tempo para se completar. Algumas reações são extremamente rápidas, como, por exemplo, a neutralização entre ácido e uma base em solução aquosa. Existem, por outro lado, reações extremamente lentas. A mistura de gases hidrogênio e oxigênio, por exemplo, pode ser guardada por anos sem que ocorra a reação entre eles. No entanto, se provocarmos uma faísca elétrica dentro do recipiente, ocorrerá uma reação explosiva entre ambos os gases, produzindo água. A reação 2 CO2 + 2 NO → 2 CO2 + N2 é de extrema importância para a transformação dos gases tóxicos CO e NO nos gases não-tóxicos CO2 e N2. Sob condições ambientes, tal reação ocorre com uma velocidade muito baixa. No entanto, sob condições adequadas, essa reação pode ser aproveitada para diminuir a emissão de poluentes pelos automóveis. Sob que condições uma reação de importância pode tornar-se rápida o suficiente para ter um aproveitamento prático? E sob que condições uma reação perigosa pode ter sua velocidade diminuída a ponto de oferecer risco? Neste assunto discutiremos os princípios da cinética química (cinética vem do grego Kinetiké, que significa “movimento”). Esse ramo da ciência se preocupa em estudar a rapidez das reações que a influenciam. Em outras partes da Química – por exemplo, a estequiometria e a termodinâmica – as reações químicas são estudadas com um enfoque comparativo entre reagentes e produtos, sem a preocupação com o durante. Essa preocupação com o “durante”, com os eventos microscópicos que se desenrolam enquanto a reação acontece, faz parte de cinética química. A Cinética Química tem por objetivo a determinação da velocidade