Reacão Global

requer energia (i.e., é endotérmica) A energia de dissociação homolítica é abreviada por DHo 5 Energias de Dissociação Homolíticas e Calores de Reação Energias de dissociação homolíticas de ligações podem ser usadas para calcular a troca de entalpia (∆Ho) de uma reação DHo é positivo para a quebra e negativo para formar uma ligação Exemplo A reação abaixo é altamente exotérmica pois o ∆Ho é elevado e negativo ∆Ho não é dependente do mecanismo; apenas os estados inicial e final das…

níquel – é um tipo de bateria em que o eletrodo negativo é um composto intermetálico, uma liga de um metal alcalino terroso, um metal de transição, uma terra rara ou um actinídeo, com um metal do grupo do ferro. Estes metais formam hidretos em uma reação reversível. BATERIA DE NÍQUEL-HIDRETO METÁLICO FUNCIONAMENTO DAS BATERIAS DE NÍQUEL-HIDRETO METÁLICO • O material ativo do eletrodo positivo, no estado carregado, é o oxi-hidróxido de níquel III, o qual é o mesmo material do…

2.5 PILHAS SECAS E ACUMULADORES Pilhas secas de Leclanché A pilha seca foi desenvolvida pelo engenheiro francês Georges Leclanché por volta de 1866. A reação química nesse tipo de pilha é considerada irreversível, ou seja, uma vez funcionamento. A produção de corrente elétrica é pequena as pilhas possuem voltagem de 1,5 v, mas pode ser melhorada com o uso descontinuo alternado com períodos de repouso. O esquema a seguir ilustra sua composição: As reações que ocorrem…

transformada em energia elétrica de modo espontâneo, a pilha é formada somente por dois eletrodos e um eletrólito, enquanto que a bateria é um conjunto de pilhas em série ou em paralelo. As pilhas primárias são dispositivos não recarregáveis, quando a reação de oxirredução que ocorre dentro delas acaba, elas devem ser descartadas. Entre as pilhas primárias usadas atualmente, temos que as principais são: pilhas secas de Leclanché (pilhas comuns ou pilhas ácidas), pilhas alcalinas e…

(não reagem) ou ativos (reagem durante o processo). Na eletrólise ígnea do CaCl2 com elétrodos inertes, os ânions se descarregam no ânodo, os cátions se descarregam no cátodo, e a equação global é a soma das anteriores. | Oxidação anódica: 2 Cl– Cl2 + 2 e–Redução catódica: Ca2+ + 2 e– CaReação Global: CaCl2 Ca + Cl2 | Na eletrólise aquosa do CaCl2 com elétrodos inertes, o resultado se modifica, porque os íons da água, H+ e OH–, passam a competir com os íons do…

pode provocar uma reação química ou, uma reação química pode produzir uma corrente elétrica. A relação entre estes dois fenômenos é estudada por um ramo da química chamado ELETROQUÍMICA. solução aquosa de CuSO4 Zn 0 Zn 0 TEMPO PILHAS Com o passar do tempo verificamos que a É quando uma reação química de óxido redução, espontânea, produz energia elétrica. Uma pilha ou célula eletroquímica muito tradicional é a PILHA DE DANIELL. Esta pilha baseia-se na seguinte reação: Zn +…

ELETRÓLISE Eletrólise é uma reação não espontânea provocada pelo fornecimento de energia elétrica, proveniente de um gerador (pilhas). É o inverso das pilhas.A eletrólise possui muitas aplicações na indústria química, na produção de metais, como sódio, magnésio, potássio, alumínio e etc. Também na produção de não-metais como cloro e o flúor e ainda substâncias como o hidróxido de sódio (soda cáustica) e peróxido de hidrogênio (água oxigenada) e a deposição de finas películas de metais…

combustão do metano, H =-890,4kJ/mol, equivale ao valor da somatória das entalpias de formação de um mol de CO2(g) e 2 mols de H 2O(g). b) A energia calorífica consumida para a ativação da reação, 175kJ/mol, é consideravelmente menor do que a energia liberada na combustão do metano, H= - 890,4 kJ/mol. c) A reação de combustão do CH4 bem exemplifica um processo exotérmico, com liberação de 965,4 kJ, quando um mol deste gás é consumido para produzir 3 mols de produtos gasosos. d) A…

ocorre redução, polo positivo), seus ânodos (onde ocorre a oxidação, polo negativo) como sua transferência de elétrons. Para que compreenda os conceitos de uma reação de oxirredução e as semi-reações de redução e oxidação delas definidas. Determinar o potencial de uma reação eletroquímica. Prever o caráter espontâneo ou não de uma reação eletroquímica através de seu potencial. 2-MATERIAIS E MÉTODOS Materiais e Reagentes - 4 béqueres de 50 mL - Proveta de 100 mL - Solução de…

processo de oxidação do ferro, a reação envolvida é: Objetos de prata, com o passar do tempo, tendem a escurecer porque a prata metálica (Ag(S)) reage com o gás sulfídrico (H2S) presente no ar e produz o sulfeto de prata (Ag2S). Essa substância tem cor preta e forma uma camada superficial que confere um aspecto escurecido à prata. Quando exposto ao ar e à umidade, o latão (liga metálica de cobre e zinco) é oxidado, o que faz surgir manchas em sua superfície. A reação do cobre do latão…