Eletroquímica

Eletroquímica
Eletroquímica é o ramo da química que estuda as reações e fenômenos onde há transferência de carda elétrica. Convertendo enérgica química em energia elétrica e energia elétrica em energia química.
Oxido-redução entre metais.
As reações de oxido-redução são comuns na vida diária e nas soluções vitais como fogo, a ferrugem, os apodrecimentos de frutas, a respiração e a fotossíntese.
Oxidação é o processo químico em que uma substância perde elétrons, partículas elementares de sinal elétrico negativo.
Redução é o processo químico em que uma substância que ganha elétrons por um átomo que os incorpora a sua estrutura.

A pilha de Daniel A pilha Daniell é composta por um eletrodo negativo (ânodo) que cede elétrons para o eletrodo positivo chamado de catodo. O anodo é uma placa de zinco mergulhada em uma solução de sulfato de zinco enquanto que o catodo é uma placa é uma placa de cobre mergulhada em uma solução de cobre.

Potencial elétrico de uma pilha
O potencial elétrico de uma pilha corresponde a sua capacidade de deslocar elétrons através de um circuito fechado externo que pode realizar trabalho. Essa capacidade é denominado potência da pilha ou diferença de potencial (ddp) entre os polos. O que determina o potencial elétrico de uma pilha não são os valores absolutos dos potenciais elétricos de seus eletrodos, mas sim, a diferença entre eles. A diferença de potencial de uma pilha nessas condições é representada por ∆E0.
O ∆E0 de uma pilha pode então ser calculado pelas seguintes expressões:
∆E0 = E0red (maior) - E0 red (menor)
∆E0 = E0oxi (maior) - E0 oxi (menor)
Exemplo: No caso da pilha de Daniell, o potencial de redução do zinco é – 0,76 e o potencial de redução do cobre é + 0,34. Assim, o valor da ddp dessa pilha será:
Zn2+(aq) + 2 e- ↔ Zn( s) Ered = - 0,76 V
Cu2+(aq) + 2 e- ↔ Cu( s) Ered = + 0,34 V
∆E0 = E0red (maior) - E0 red (menor)
∆E0 = Ered Cu2+ - Ered