eletroquimica

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Eletroquímica
15/02/2012 23h 07
Reações químicas podem produzir correntes elétricas e correntes elétricas podem produzir reações químicas de óxido-redução. Temos então:

A. Pilhas, baterias e acumuladores - são dispositivos que produzem corrente elétrica por intermédio de uma reação espontânea de óxido-redução.

B. Eletrólise - é o processo de obtenção de uma reação de óxido-redução por meio de uma corrente elétrica.

A. Pilhas - existem vários tipos de pilhas e baterias, mas por motivos didáticos adota-se, normalmente, o esquema exemplo abaixo, chamada de pilha de Daniell:

No eletrodo de cobre (Cu) (catodo):

No catodo ocorre a redução.

No eletrodo de zinco (Zn) (anodo):

No anodo ocorre a oxidação.

Por convenção internacional a reação de uma pilha é:

1. Potenciais de oxidação e de redução

2. Determinação do potencial de redução
Para a determinação do potencial de redução utiliza-se um eletrodo de gás hidrogênio, considerado como de potencial de redução zero.

3. Maior potencial de redução
Em uma pilha, o elemento que possui maior potencial de redução é que sofre a redução, enquanto aquele que tem maior potencial de oxidação sofre a oxidação.

A tabela abaixo mostra os potenciais de redução de alguns elementos (em solução aquosa a 25°C):

Determinação da fem (E) (força eletromotriz) de uma pilha - a fem de uma pilha pode ser determinado pela diferença entre os potenciais de redução dos eletrodos da pilha:

Por exemplo, em uma pilha de alumínio e cobre:

Eletrólise - é uma reação química, onde existam íons, produzida por uma corrente elétrica. A eletrólise pode ser ígnea ou em meio aquoso.

Eletrólise ígnea - é feite na ausência de água, com a substância pura no estado líquido (fundida). Por exemplo, a eletrólise do cloreto de sódio (NaCl) que produz sódio