Eletroquimica

23/08/13

PROFESSOR
PAULO CESAR

Eletroquímica

PORTAL DE ESTUDOS EM QUÍMICA

O APRENDIZADO TEÓRICO ATRAVÉS DA RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS.

ELETROQUÍMICA

Atualmente, em cada parte que se olhe, a eletroquímica se faz presente. Desde a rede elétrica que abastece as nossas casas, até as pilhas usadas em lanternas. Desde a bateria de celulares, passando por processos de galvanização, produção industrial de alumínio, notebooks etc.

ÍNDICE
Pilhas
Espontaneidade das reações de oxirredução
Corrosão
Eletrólise

Eletroquímica é o estudo das reações nas quais ocorre conversão de energia química em energia elétrica e vice-versa. Numa pilha galvânica ocorre a conversão de energia química em energia elétrica, já numa eletrólise ocorre a conversão de energia elétrica em energia química.

Em eletroquímica estudamos as reações de oxidorredução que geram ou consomem energia.

1. Pilhas
A eletroquímica estuda as soluções eletrolíticas e os fenômenos que ocorrem quando são colocados eletrodos nestas soluções. Basicamente, a eletroquímica engloba o estudo das pilhas e da eletrólise.
Utilizando os sistemas abaixo, faremos algumas experiências.

1a experiência: Uma lâmina de Cu(s) é mergulhada numa solução de ZnSO4(aq).

www.profpc.com.br/eletroquímica.htm

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Eletroquímica

Cu(s) + ZnSO4(aq) → não ocorre reação

2a experiência: Uma lâmina de Zn(s) é mergulhada numa solução de CuSO4(aq).

Reação ocorrida: Zn(s) + CuSO4(aq)
(lâmina)

(solução)

ZnSO4(aq) + Cu(s)
(solução)

(lâmina)

Explicação:

– O íon

“arranca” e– do Zn(s), causando sua oxidação;

– O íon

apresenta capacidade de arrancar e– do Zn(s) (é uma observação experimental).

Analisando as duas experiências, concluímos que o íon

consegue arrancar e– do Zn(s), já o íon

não consegue arrancar e– do Cu(s).
Conclusões
– O íon

possui maior capacidade de atrair (arrancar) e– do que o íon

– O Zn(s) possui maior capacidade de doar e– do que o