Eletroquimica

* Defina eletroquímica e diferencie reação espontânea de não-espontânea.
É o estudo de Interfaces carregadas eletricamente e dos fenômenos que ocorrem nestas interfaces.
Eletroquímica é o estudo da interação da eletricidade com as reações químicas. * Reações químicas espontâneas: conversão de energia química em energia elétrica, denominado pilha ou célula galvânica ou eletroquímica. * Reações químicas não-espontâneas: conversão de energia elétrica em energia química, denominado eletrólise, células eletolíticas. * Que tipo de evento químico podemos definir como sendo um processo de oxidação ou redução.
Qualquer processo em que o oxigênio é adicionado a outra substância é uma reação de oxidação 2 Mg(s) + O2(g) →MgO(s)
Nesta reação o oxigênio é o agente oxidante, a substancia responsável pela oxidação
Redução:Um processo em que o oxigênio é removido de uma substância é uma reação de redução
Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g)
Nesta reação o CO é o agente redutor, a substância responsável pela redução * Que tipo de reação ocorre na produção industrial do ferro a partir do minério de ferro (Fe2O3)?
Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g) Redução do oxido de Ferro(III) * Qual a diferença entre célula galvânica ou voltaica e célula eletrolítica?armazenam energia elétrica.
As reações que ocorrem nos eletrodos tendem a prosseguir espontaneamente e produzem um fluxo de elétrons do anodo para o catodo, que é conduzido através de um condutor externo.
Célula Eletrolítica-Requer uma fonte externa de energia elétrica para sua operação. Nesse caso, a célula considerada pode ser operada eletroliticamente conectando-se o pólo positivo de uma fonte externa de voltagem, que tenha um potencial superior a 0,412 V, ao eletrodo de prata e o pólo negativo da fonte ao eletrodo de cobre. Na célula eletrolítica, a direção da corrente é inversa àquela da célula galvânica * Descreva quais são os componentes de uma célula galvânica e de uma