dupla troca

oxidou. Ocorreu reação, porque o Fe deslocou o Cu, por ser mais reativo que ele. CuSO4 + Mg → MgSO4 + Cu↓ Precipitado preto, Cu se desintegrou. Ocorreu reação porque o Mg deslocou o Cu, por ser mais reativo que ele. CuSO4 + Sn → SnSO4 + Cu↓ Precipitado preto, indicando a oxidação do Cu. Ocorreu reação, porque o Sn deslocou o Cu, por ser mais reativo. CuSO4 + Cu Não houve reação, porque o Cu não pode deslocar ele mesmo. CuSO4 + Pb → PbSO4 + Cu↓ Não foi observada a ocorrência da reação, porém ela deveria ter acontecido, teoricamente. Ela pode não ter ocorrido pelo fato do Pb e do Cu estarem próximos na tabela de reatividade. CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu↓ Precipitado preto que se dispersou na solução. Houve reação, pois o Zn deslocou o Cu por ser mais reativo. Pb(NO3)2 Pb(NO3)2 + Fe → Fe(NO3)2 + Pb↓ Precipitado cinza. Ocorreu reação porque o Pb está depois do Fe na tabela de reatividade, então o Pb foi deslocado. Pb(NO3)2 + Mg → Mg(NO3)2 + Pb↓ Precipitado. Ocorreu poque o Mg deslocou o Pb, por ser mais reativo. Pb(NO3)2 + Sn → Sn(NO3)2 + Pb↓ A reação não ocorreu na prática, porque o Sn e o Pb estão muito próximos na tabela de reatividade, mas na teoria, o Sn deslocaria o Pb. Pb(NO3)2 + Cu Não reagiu. O Cu é menos reativo que o Pb e não consegue deslocá-lo. Pb(NO3)2 + Pb Não reagiu. O Pb não desloca ele mesmo. Pb(NO3)2 + Zn → Zn(NO3)2 + Pb↓ Precipitado cinza. O Zn desloca o Pb por ser mais reativo que ele. Zn(NO3)2…

metais. 1) Reação de sódio metálico com água (procedimento realizado na capela). Na + H2O  NaOH + H Resultado observado: O sódio por ser um metal muito reativo, em contato com a água perdeu elétrons rapidamente formando fagulhas de fogo. O sódio ao perder elétrons para o hidrogênio sofre oxidação, formando o hidróxido de sódio, e o hidrogênio sofre redução, resultando assim uma reação de oxi-redução. …

1.Reação do HCl com o Zn. A reação do ácido clorídrico 1M, com o zinco resultou no cloreto de zinco com desprendimento de gás hidrogênio. Como é mostrado na seguinte equação: 2HCl + Zn –----ZnCl2 + H2 (g) (reação de simples deslocamento). Depois que o HCl é colocado no tubo de ensaio, é colocado alguns pedaços de Zn, é observado que quando o zinco entra em contato com o ácido começa a borbulhar e liberar um gás (hidrogênio), quando o palito de fósforo, já aceso, é colocado na boca do…

podem substituir diretamente o hidrogênio dos ácidos. O H2SO4 diluído, o HCl, diluído ou concentrado, reagem rápido ou lentamente com muitos metais sem oxidar o hidrogênio formado. Estes ácidos são os mais convenientes para a preparação do hidrogênio em laboratório, pelo seu deslocamento com metais. Em muitos casos o hidrogênio que se produz é capaz de realizar reações que não ocorrem com o hidrogênio molecular …

velocidades de cada reação, vimos também que alguns metais reagiram e outros não. INTRODUÇÃO Os metais que reagem com ácido (ou mesmo com água) para liberar hidrogênio gasoso apresentam diferentes velocidades de reação. Temos abaixo uma listagem de alguns metais em ordem crescente de suas tendências a se oxidarem, conhecido como FILA ELETROQUÍMICA: Ouro (não reativo) Platina (menor tendência a se oxidar) Prata Mercúrio Cobre Hidrogênio Chumbo Estanho Níquel Cobalto Ferro…

Reações Quimicas EVIDENCIAS QUÍMICAS Objetivo - Como identificar uma reação química |Tubo | REAGENTES |EVIDENCIAS | | | | | |1 |HCl (aq)+ NaOH (aq) |Variação de temperatura …

Pera Pipetas Suporte para tubos de ensaios Tubo de ensaio Hidróxido de sódio – NaOH(aq) 6 mol/L Solução de nitrato de zinco 0,1 mol/L – Zn(NO3 )2 Ácido clorídrico–HCl 1:1 Ácido clorídrico concentrado – HCl Solução de sulfato de cobre 0,1 mol/L– CuSO4 Solução de Nitrato de prata 0,1 mol/L - AgNO3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 1. FORMAÇÃO DE HIDRÓXIDOS ANFÓTEROS Foram adicionados gota a gota de hidróxido de sódio – NaOH(aq) 6 mol/L em um tubo de ensaio contendo 5mL de nitrato de…

5 Dê nomes às reações (reação de síntese, decomposição, simples troca ou dupla troca), de acordo com os reagentes e produtos, justificando a resposta: a) Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb b) FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S c) 2 NaNO3 → 2 NaNO2 + O2 d) N2 + 3 H2 → 2 NH3 Resposta Questão 5 a) A equação acima se refere a uma reação de simples troca (ou deslocamento): uma substância simples (Zn) reagiu com uma composta Pb(NO3)2 e originou uma nova substância simples (Pb) e outra composta…

DISCUSSÕES Verificamos que, como previsto na tabela de potencial, nos experimentos envolvendo o Zn (zinco) foram obtidos resultados mais significativos, em termos de reação, pois o mesmo é, entre os metais analisados, o elemento com maior potencial redutor. Seguem abaixo os resultados obtidos: Pb(NO3)2(aq)+ Zn(s): Reação | ∆E | Fenômeno observado | Pb(NO3)2(aq)+ Zn(s) ? | | Transformou-se em uma pedra de Pb grande | Pb2+ + 2e- Pbs | - 0,13 V | | Zn(s) Zn2+ +…

capacidade do átomo de doar elétrons. Dessa forma, devido a todas as propriedades dos elementos, foi possível construir a tabela periódica como a conhecemos hoje. Objetivos Os experimentos visam demonstrar as semelhanças e diferenças nas propriedades químicas dos elementos e, para tanto é necessário: 1. Verificar a experimentalmente que elementos de uma mesma família possuem propriedades químicas semelhantes; 2. Estabelecer a escala de eletronegatividade entre os…