Semelhanças e Diferenças nas Propriedades dos Elementos

Instituto Federal do Espírito Santo – IFES
Campus Vila Velha
Curso de Licenciatura em Química
Química Geral Experimental

Relatório da Aula Prática de Semelhanças e Diferenças nas Propriedades dos
Elementos

Vila Velha, agosto de 2014

Introdução

Este relatório demonstra o praticado na aula experimental de semelhanças e diferenças nas propriedades dos elementos.
Segundo Jonh B. Russell em “Química Geral, volume 1, 2ª edição”, a lei periódica estabelece que quando os elementos são listados, sequencialmente, em ordem crescente do número atômico, é observada uma repetição periódica em suas propriedades, e é por causa dessa repetição que os elementos com propriedades químicas semelhantes estão organizados em grupos, colunas verticais, na tabela periódica, como os metais, dos grupos 1 e 2, e os halogênios, do grupo 17. Cada elemento de um grupo possui a mesma configuração eletrônica no último nível de energia. Entre algumas das propriedades desses elementos químicos estão a eletronegatividade, que é a capacidade do átomo atrair ou receber elétrons, e a eletropositividade, que, ao contrário da eletronegatividade, é a capacidade do átomo de doar elétrons.
Dessa forma, devido a todas as propriedades dos elementos, foi possível construir a tabela periódica como a conhecemos hoje.

Objetivos

Os experimentos visam demonstrar as semelhanças e diferenças nas propriedades químicas dos elementos e, para tanto é necessário:
1. Verificar a experimentalmente que elementos de uma mesma família possuem propriedades químicas semelhantes;
2. Estabelecer a escala de eletronegatividade entre os halogênios;
3. Estabelecer a escala de eletropositividade entre os elementos metálicos apresentados. Materiais e Reagentes

Materiais:
- Tubos de ensaio com estantes
- Espátula
- Pipetas
- Béquer

Reagentes:
- Metais: Fe – Mg – Zn – Cu – Pb – Co
- Soluções de Fe³+, Zn2+, Mg²+, Co²+, Cu²+, HCl (1 mol/L)
- Solução aquosa de NaCl, KBr e KI (0,1