Oxiredução - resultados e discussões

RESULTADOS E DISCUSSÕES

Verificamos que, como previsto na tabela de potencial, nos experimentos envolvendo o Zn (zinco) foram obtidos resultados mais significativos, em termos de reação, pois o mesmo é, entre os metais analisados, o elemento com maior potencial redutor. Seguem abaixo os resultados obtidos:

Pb(NO3)2(aq)+ Zn(s): Reação | ∆E | Fenômeno observado | Pb(NO3)2(aq)+ Zn(s) ? | | Transformou-se em uma pedra de Pb grande | Pb2+ + 2e- Pbs | - 0,13 V | | Zn(s) Zn2+ + 2e- | + 0,76 V | | Pb2+ + Zn(s) Pb(s) + Zn2+ | + 0,63 V | |

Cu(NO3)2(aq) + Zn(s): Reação | ∆E | Fenômeno observado | Cu(NO3)2(aq) + Zn(s) | | Corroeu o Zn e ficou escuro | Cu2+ + 2e- Cu(s) | +0,34 V | | Zn(s) Zn2+ + 2e- | + 0,76 V | | Cu2+ + Zn(s) Cu(s) + Zn2+ | + 1,10 V | |

Ag(NO3)2(aq) + Zn(s): Reação | ∆E | Fenômeno observado | Ag(NO3)2(aq) + Zn(s) | | Corroeu o Zn e a solução aquosa ficou escura | 2Ag+ + 2e- 2Ag(s) | + 0,80 V | | Zn(s) Zn2+ + 2e- | + 0,76 V | | 2Ag+ + Zn(s) 2Ags + Zn2+ | + 1,56 V | |

HCl(aq) + Zn(s): Reação | ∆E | Fenômeno observado | HCl(aq) + Zn(s) ? | | Corroeu o Zn | 2H+ + 2e- H2(g) | 0,00 V | | Zn(s) Zn2+ + 2e- | + 0,76 V | | 2H+ + Zn(s) H2(g) + Zn2+ | + 0,76 V | |

Dos sólidos analisados, o Pb(chumbo) foi o segundo mais redutor:

Cu(NO3)2(aq) + Pb(s): Reação | ∆E | Fenômeno observado | Cu(NO3)2(aq) + Pb(s) | | Coloração da solução aquosa foi alterou-se | Cu2+ + 2e- Cu(s) | +0,34 V | | Pb(s) Pb2+ + 2e- | +0,13 V | | Cu2+ + Pb(s) Pb2+ + Cu(s) | +0,47 V | |

Zn(NO3)2(aq) + Pb(s): Reação | ∆E | Fenômeno observado | Zn(NO3)2(aq) + Pb(s) ? | | Não foi observada nenhuma mudança no aspecto visual da solução | Zn2++ 2e- Zn(s) | - 0,76 V | | Pb(s) Pb2+ + 2e- | +0,13 V | | Zn2+ + Pb(s) Zn(s) + Pb2+ | -0,63 V | |

Ag(NO3)2 + Pb(S): Reação | ∆E |