Reação entre zinco e iodo

LICENCIATURA EM QUÍMICA ELRILENE FERREIRA JONATHAS GUEDES MARLÚCIA DA GRAÇA TAIANA DIAS REAÇÃO ENTRE ZINCO E IODO MACAPÁ-AP 2012 ELRILENE FERREIRA JONATHAS GUEDES MARLÚCIA DA GRAÇA TAIANA DIAS REAÇÃO ENTRE ZINCO E IODO Trabalho apresentado à disciplina de química inorgânica experimental II, como requisito avaliativo do professor Pedro Coqueiro. MACAPÁ-AP 2012 INTRODUÇÃO O fenômeno da eletrólise é basicamente contrário ao da pilha, pois, enquanto o processo químico da pilha é espontâneo (∆E0> 0), o da eletrólise é não espontâneo (∆E0< 0) e provocado pela corrente elétrica. Ou seja, enquanto na pilha ocorre uma reação que produz energia elétrica, na eletrólise ocorre uma reação que consome energia elétrica. Assim a eletrólise é o processo de indução de reações químicas de oxidação não espontâneas, pela passagem de corrente elétrica em soluções iônicas ou em sais difundidos. PARTE EXPERIMENTAL MATERIAIS REAGENTE Béquer 250 mL Béquer 250 mL Papel de filtro Zinco Proveta Iodo Bastão de vidro Cobre Funil Água deslilada Espátula Papel filme Bateria de 9 V Fonte: Laboratório de Química Inorgânica da Universidade do Estado do Amapá PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Pesou-se 0,2 de Zinco metálico, finamente granulado, e igual massa de Iodo. Misturou-se os dois sólidos com a espátula e colocou-se a mistura em um béquer de 250 mL .…

Relatório de Aula Prática II Reação entre zinco metálico e iodo sólido Vitória da Conquista Março 2014 Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia da Bahia- IFBA Campus de Vitória da Conquista Curso: Licenciatura em Química Disciplina: Inorgânica I Docente: Ms. Tancredo Fontineles Discente: Dalvani Silva Duarte Objetivos Geral   Identificar a ocorrência de uma reação química; Coletar o produto formado. Específico       Estudar a…

com a equação abaixo, a reação de deslocamento entre o elemento químico ferro (Fe) e o sulfato de cobre (CuSO4), formando-se o sulfato de ferroso (FeSO4) e o metal cobre (Cu). Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s) A ocorrência desta reação faz-nos concluir que o metal ferro é mais reativo do que o metal cobre, pois o ferro é capaz de deslocar o cobre de seu composto inicial. (1) Geralmente os ametais são elementos com tendência de receber elétrons, formando…

Reatividade dos Metais: Reações com CuSO4: Verificamos que a reação entre sulfato de cobre 2 e ferro ocorreu, pois notamos que envolta do prego (Fe) ficou vermelho o que indica que houve formação de cobre envolta do mesmo. Esta reação ocorreu devido ao fato do ferro ser mais reativo que o cobre, formando sulfato ferroso. Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu Vimos que a reação entre sulfato de cobre 2 e magnésio ocorreu, pois ocorreu efervescência e formação de pequenas quantidades de uma…

óxido-redução entre íons metálicos presentes na solução levando em conta o seu potencial de redução. Será analisado o potencial de redução dos reagentes, se a reação realmente apresenta troca de elétrons e a razão principal dessas trocas. Procedimento Experimental A) Experimento I 1) Identificar 3 tubos de ensaio e adicionar : a) Tubo 1: 5 mL de solução de cloreto férrico [Fe(Cl)3] 1% + 1 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,5 M + 2 mL de iodeto de potássio (KI) (1%). 2Fe3+ + 2l- …

são gasosos, o bromo é líquido e o iodo é sólido. As moléculas dos halogênios são coloridas, devido à absorção de luz visível, que resulta na excitação de elétrons externos para níveis de energia superiores. O Flúor absorve luz violeta (alta energia) e aparece, portanto, amarelo, enquanto que o Iodo absorve luz amarela (baixa energia) e aparece violeta. Soluções aquosas de cloro e bromo são coloridas como os gases correspondentes. Soluções de iodo em líquidos não básicos e não…

de oxidação de pelo menos um de seus átomos diminui (torna-se mais negativo), pois elétrons são ganhos. Figura 1: Meia-reação de oxidação Em alguma reação redox, a substância ou espécie que ganha elétrons é chamada agente oxidante, e aquela que perde elétrons, agente redutor. Figura 2: Reação de oxidação do Fe Fe: aumenta o número de oxidação (de 0 para 2) Perde elétrons (dois por átomo) É oxidado (pelo H+) É o agente redutor (reduz H+ a H2) H+: diminui o número de oxidação…

Universidade Estadual De Maringá Centro de Ciências Exatas Departamento de Engenharia Química 207 – Química experimental Preparação e purificação do iodo: Verificação de suas propriedades físico-químicas Maringá 2015 1. INTRODUÇÃO O grupo 17 (V-IIA) da tabela periódica, também chamado de halogênios, é formado pelos elementos: flúor, cloro, bromo, iodo e astato. Essa família é formada unicamente por não-metais e na sua forma natural são encontrados como moléculas…

é a de agir como agente oxidante, e é essa característica que facilita a ganha do elétron, seus compostos com metais são iônicos, enquanto que os compostos com os não-metais são covalentes. Os componentes que formam essa família são o Flúor; Cloro; Bromo; Iodo; Astato. O Cloro é um elemento do grupo dos halogênios (formadores de sal), possui uma massa atômica de 35, 45u com ponto de fusão de -101°C, ponto de ebulição de -35°C, densidade de 3,2g/mL e número atômico 16, com máxima energia…

transferência dos elétrons entre os reagentes durante uma reação química é determinada por meio do número de oxidação. Desta forma, a oxidação de um elemento resulta no aumento do número de oxidação, ou seja, quando um íon ou molécula se torna mais positivamente carregado. Por outro lado, a redução de um elemento resulta na diminuição do número de oxidação, ou seja, quando um íon ou molécula se torna mais negativamente carregado. Dessa maneira, pode-se dizer que o agente redutor é…