Reação Iodo E Zinco

2.1 Solubilidade entre reagentes: Materiais e reagentes: * 5 tubos de ensaio; * Água destilada; * Álcool etílico (CH3CH2OH); * Hexano (CH3CH2CH2CH2CH2CH3); * Iodo (I2). Parâmetros considerados: I2 < CH3CH2CH2CH2CH2CH3 < CH3CH2OH < H2O Ordem crescente de polaridade Iodo – apolar Hexano – apolar Álcool Etílico – polar Água Destilada – polar Resultados da caracterização e solubilidade dos seguintes ensaios: a) No tubo 1 com 2ml de…

Água destilada * Álcool etílico * Hexano * Iodo Procedimento Tubo 1: colocamos 2 ml de água destilada e acrescentamos 2 ml de álcool etílico. Tubo 2: colocamos 2 ml de água destilada e acrescentamos 2 ml de hexano. Tubo 3: colocamos 2 ml de água destilada e acrescentamos 2 ml de iodo. Tubo 4: colocamos 2 ml de hexano e acrescentamos 2 ml de álcool etílico. Tubo 5: colocamos 2 ml de hexano e acrescentamos 2 ml de iodo. Resultados obtidos Tubo 1: ao…

| 1.0 - INTRODUÇÃO A termoquímica e um ramo da termodinâmica que estuda a liberação e absorção de calor, durante uma transformação química ou uma reação química. 2.0 – OBJETIVO Comprovar experimentalmente as transformações que ocorrem com liberação de calor (reação exotérmica) e com absorção de calor (reação endotérmica) 3.0 - MATERIAIS E REAGENTES * Tubos de ensaio * Béqueres (50 mL de volume) * Vidro de Relógio * Pinça de Madeira *…

III - Resultados e Discussão: Foram propostos no laboratório vários tipos de analises com os elementos da Tabela Periódica. 1- Primeiro foi feita uma observação das características físicas de algumas substâncias. Zinco (Zn): É um metal que está situado no grupo 12 B, tem número atômico 30. - Sólido - Não tem Cheiro - Cinza

experimentalmente reações exotérmicas e endotérmicas. INTRODUÇÃO Reação exotérmica: Esse tipo de reação possui energia negativa, quando a entalpia total é comparada entre os produtos e os reagentes, faz com a que a entalpia seja também negativa mostrando que a liberação de energia (em forma de calor) foi maior. Sendo assim, a temperatura inicial dos reagentes é sempre maior do que a final dos produtos. Reação Endotérmica: Já as reações endotérmicas possuem o balanço…

químicas. Experimento: Propriedades periódicas dos elementos químicos Materiais e reagentes utilizados: Espátula Tubos de ensaio Estante para tubos de ensaio Conta-gotas Água de cloro Solução de iodo Iodeto de potássio Cloreto de potássio Sulfato de cobre II Sulfato ferroso Ferro Cobre Procedimento: 1. Foi colocado um conta-gotas de solução de iodeto de potássio num tubo de ensaio. 2. Em seguida adicionamos dez gotas de…

foram: Zinco Solução de ácido clorídrico 3M Enxofre Solução de ácido sulfúrico 3M Solução de sulfato de cobre 0,5M Solução de acetato de chumbo 1M Iodo Água destilada. Equipamentos e Vidrarias utilizadas: Estante para tubo de ensaio Tubo de ensaio de 15 ml Espátula Conta Gotas Cápsula de porcelana Fósforo Pipeta de 1ml e 5ml Pêra de Sucção Vidro de Relógio A Primeira parte da nossa prática foi Reações de Oxi-Redução: 1º:Grânulos de Zn e com 2 ml de HCL 3M : Vamos explicar: Uma…

PILHAS DE NÍQUEL-CÁDMIO E LÍTIO-IODO Introdução Uma pilha ou célula galvânica pode ser caracterizada como um processo espontâneo no qual a energia química é transformada em energia elétrica. Dessa forma, ela fornece energia para um determinado sistema até que a reação química se esgote. Essas reações são de oxirredução, de modo que envolve o fenômeno de transferência de elétrons. As pilhas atualmente são muito comuns e utilizadas em grande quantidade no mercado. As substâncias…

solução de NH4Cl (cloreto de amônio) 1:1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: 1ª EXPERIÊNCIA: Colocar em um tubo de ensaio alguns cristais de iodo sólido e uma pequena quantidade de zinco em pó. Adicionar, cuidadosamente com a pipeta, 5 gotas de H2O. Sinta com as pontas dos dedos o aquecimento do tubo de ensaio. I2 (s) + Zn (s) ® ZnI2 (s) + Q (calor) Reação: EXOTÉRMICA 2ª EXPERIÊNCIA: Colocar num Bécher de 50mL seco, 1,000g de Ba(OH)2 (hidróxido de bário) e…

diferença entre as reações da termoquímica I. INTRODUÇÃO Será observado que para cada reação há uma diferente oscilação de energia. No caso da perda de energia (liberação de calor), consideraremos como reação exotérmica. E para o caso de absorção de energia (absorção de calor), consideraremos como reação endotérmica. MATERIAIS E REAGENTES 1. H2SO4 (ácido sulfúrico) concentrado; 2. I2(s) (Iodo); 3. Zn(s) (Zinco); 4. NaHC3(s) (bicarbonato de sódio); 5. Solução de HCl (ácido…