Analisando a Termodinâmica

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL

CURSO
Engenharia Civil
TURMA
3176
DATA
30/08/2014
GRUPO

TÍTULO
Analisar a Termoquímica
OBJETIVOS

Realizar experimentalmente reações exotérmicas e endotérmicas.

INTRODUÇÃO Reação exotérmica: Esse tipo de reação possui energia negativa, quando a entalpia total é comparada entre os produtos e os reagentes, faz com a que a entalpia seja também negativa mostrando que a liberação de energia (em forma de calor) foi maior. Sendo assim, a temperatura inicial dos reagentes é sempre maior do que a final dos produtos.

Reação Endotérmica: Já as reações endotérmicas possuem o balanço energético positivo (se comparado à energia entalpia). Fazendo com que essa variação de energia possua um sinal positivo (+ΔH) indicando maior absorção de energia, sempre em forma de calor. Sendo assim, a temperatura dos reagentes é sempre maior o que a temperatura dos produtos finais.

MATERIAIS E REAGENTES

4 tubos de ensaio;
Estante para tubos,
Conta-gotas,
Proveta;
Espátulas;
Bechers;
H2O;
H2SO4;
Zinco em pó;
Iodo sólido;
NaHCO3;
HCl
CH3COONa

PROCEDIMENTOS 1° Experimento: Foi colocado 50 ml de água no tubo de ensaio e em seguida adicionado 10 gotas de H2SO4;

2° Experimento: Foi colocado em um tubo de ensaio 2 cristais de iodo sólido e uma pequena quantidade de Zinco em pó. Após foi adicionado cuidadosamente com um conta-gotas 5 gotas de H2O.

3° Experimento: Foi colocado em um tudo de ensaio uma pequena quantidade de NaHCO3 e adicionado na proporção 1:1 HCl.

4° Experimento: Foi colocado em um tudo de ensaio uma pequena quantidade de CH3COONa e adicionado de 5 à 10 gotas de H2O.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

1° Experimento: Observamos que ocorreu uma reação exotérmica onde o ácido ionizou-se liberando uma grande quantidade de calor.

2° Experimento: Observamos que ocorreu uma reação exotérmica (uma combustão roxa) deixando o tubo amarelado.

3° Experimento: Observamos que