A SEGUNDA LEI DA TERMODIN MICA

A SEGUNDA LEI DA TERMODINÂMICA
Quase tudo o que acontece envolve de certa forma, perceptivelmente ou não, transformações de algum tipo de energia em energias de outros tipos ou em alguns casos simplesmente transformação de energia. O conjunto de princípios que regem a absorção e as transformações da energia é objeto de estudo da termodinâmica. Duas leis da termodinâmica regulam, sem exceção, todos os fenômenos que envolvem transformações ou transferências de energia.
Pelo princípio de conservação da energia, a energia de um sistema isolado é constante, quaisquer que sejam os processos pelos quais passa o sistema. A primeira lei da Termodinâmica representa a aplicação do princípio de conservação da energia a sistemas que podem trocar energia com a vizinhança por calor. A primeira Lei da termodinâmica diz que a energia não pode ser criada ou destruída. Esta lei, assim como o princípio de conservação da energia, não contém restrições quanto à direção do fluxo de energia entre dois sistemas. Por exemplo, estão de acordo com essa lei tanto a passagem de energia, por calor, de um corpo de temperatura maior a outro de temperatura menor, quanto à passagem de energia, por calor, de um corpo de temperatura menor a outro de temperatura maior. Na natureza, observa-se que é possível a passagem espontânea de energia por calor apenas de um corpo de temperatura maior a outro de temperatura menor.
A Segunda Lei da Termodinâmica pode ser enunciada dizendo-se que:
É impossível converter totalmente energia térmica em trabalho útil.
Enquanto a energia é transformada, é possível realizar um trabalho útil, como resultado parcial da mudança de forma da energia. Assim, ao queimar-se a gasolina, no cilindro de um automóvel, uma parte da energia química, armazenada no combustível, é transformada em trabalho útil: os gases quentes, resultantes da queima, empurram o pista. O restante aparece sob outras formas de energia (térmica, radiante, etc.), não aproveitadas.
Outros enunciados