Laboratório de química geral ga i

Experimento 1: Cor da chama na presença de sais

Introdução Observar a coloração emitida pelos átomos quando aquecidos, e relacionar a coloração emitida com a distribuição eletrônica de cada átomo.

Material *
FERRAMENTAS

* Espátula * Placa de porcelana * Palitos de dente * Bico de Bunsen
SUBSTÂNCIAS:
* Cloreto de sódio * Cloreto de cálcio * Cloreto de estrôncio * Cloreto de bário * Cloreto de potássio

Procedimentos * Colocamos uma pequena porção de cada sal acima descrito em uma das cavidades da placa de porcelana. * Molhamos o palito de dente. * Colocamos um pouco de um dos sais na pontado palito de dente, acendemos o bico de Bunsen. * Levamos a ponta do palito, contendo o sal, à chama do bico de Bunsen e observamos a coloração da chama. * Repetimos os passos anteriores com cada uma das substâncias indicadas.

Resultados obtidos SUBSTÂNCIAS | COR | Cloreto de sódio | Amarelo intenso | Cloreto de cálcio | Vermelho | Cloreto de estrôncio | Vermelho | Cloreto de bário | Verde | Cloreto de potássio | Lilás |

Cada substância obteve uma coloração diferente, com exceção do Cloreto de cálcio e do Cloreto de estrôncio, que obtiveram a mesma coloração. Conclusão
O átomo quando é aquecido recebe energia. O recebimento de energia faz com que o átomo fique no estado excitado, o elétron salta para níveis superiores e quando retorna para o estado fundamental o átomo emite energia em forma de fóton com comprimento de onda igual ao da cor da luz emitida. A coloração das substâncias quando submetidas à chama do bico de Bunsen, é caracterizada pelo seu cátion. Nem todas as substâncias possuem o mesmo cátion, assim, nem todas vão possuir a mesma coloração. Existem cátions diferentes que possuem tonalidades de cores bem próximas.

Referências http://www.brasilescola.com/quimica/espectros-eletromagneticos-estrutura-atomo.htm Experimento 2: Caracterização da